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科目: 来源:不详 题型:单选题

2005年10月12日我国用长征二号F型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船,并于10月17日圆满着陆。标志着我国载人航天又有新的突破。长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气,二氧化碳和液态水放出热量50 kJ。下列说法不正确的是(   )
A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能
B.偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应
C.该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量
D.燃烧时的总反应为:C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

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科目: 来源:不详 题型:单选题

某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应,但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气,最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是(   )
A.加水使碘和铝粉形成溶液
B.水作氧化剂
C.该反应是吸热反应
D.水是催化剂

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(   )
A.加强废电池回收,主要是为了回收电池中的石墨电极
B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
C.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
D.升高温度可以使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢

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科目: 来源:不详 题型:单选题

1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下,用铁作催化剂,且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道,美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂,在常温常压下合成出氨,反应可表示为N2+3H22NH3,有关说法正确的是(   )
A.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同
B.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,极具发展远景
C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列措施可以提高燃料燃烧效果的是(   )
①固体燃料粉碎  ②液体燃料雾化  ③煤经气化处理  ④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点  ⑥降低燃料的着火点
A.①②③④B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②③④

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科目: 来源:不详 题型:判断题

氢气是未来的最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题:
(1)分解海水时,实现了从_________________能转变为_________________能,二氧化钛作______________。生成的氢气,用于燃料电池时,实现______________能转变为_____________能。水分解时,断裂的化学键有______________,分解海水的反应属于______________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极:H2+O2-====H2O+2e-;B极:O2+4e-====2O2-
则A极是电池的______________极;电子从该______________极(填“流入”或“流出”)。

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科目: 来源:不详 题型:填空题

某反应是吸热反应,且所吸收的热能由外部热源(如酒精灯)提供,提供的热能主要起到的作用是
__________________________________________________________________________。

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科目: 来源:不详 题型:判断题

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下:
加入盐酸体积V/Ml
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
测得溶液温度t/ ℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
(1)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2—10 mL之间时:_____________________________________________;
②加入盐酸的量在10—20 mL之间时:____________________________________________。
(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热”,此提议是否合理?为什么?
答:__________________________________________________________________________。

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科目: 来源:不详 题型:计算题

氘在化学、医药学及生物学等领域有广泛使用,也是制造氢弹和中子弹最重要的原料,1967年6月17日我国爆炸的第一颗氢弹用的炸药就是氘化锂。其实海洋是一个能源库,已知每1 L海水中大约有0.03 g氘,氘在海水中以重水(D2O)的形式存在。
(1)1 000 g氘化锂(6Li2H相对分子质量为8)的爆炸力相当于5万吨烈性TNT炸药。则生产90 g氘化锂至少需处理海水多少升?
(2)从海水中提取重水可用电解法获得氘气(D2),那么将1 L海水中所含重水的氘气全部电解出来用于制取氘时,理论上至少消耗多少电能?(已知断开1 mol化学键所吸收的能量或形成1 mol化学所放出的能量称为键能。又已知氧氘键的键能是463 kJ·mol-1,氘氘键的键能是436 kJ·mol-1,氧氧键的键能是493 kJ·mol-1)。

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(2分)下列过程,吸收热量的是_____________。
①Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵混合搅拌  ②盐酸和氢氧化钠溶液混合  ③铝片放入稀硫酸中  ④断开1 mol H—H键

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同步练习册答案