2005年10月12日我国用长征二号F型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船，并于10月17日圆满着陆。标志着我国载人航天又有新的突破。长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（C₂H₈N₂），氧化剂是液态的N₂O₄，已知1.5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50 kJ。下列说法不正确的是（   ）

A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B．偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应

C．该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量

D．燃烧时的总反应为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是（   ）

A．加水使碘和铝粉形成溶液

B．水作氧化剂

C．该反应是吸热反应

D．水是催化剂

下列说法正确的是（   ）

A．加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极

B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

D．升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢

1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N₂+3H₂2NH₃，有关说法正确的是（   ）

A．不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

B．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（   ）
①固体燃料粉碎  ②液体燃料雾化  ③煤经气化处理  ④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点  ⑥降低燃料的着火点

A．①②③④

B．②③⑤⑥

C．③④⑤⑥

D．①②③④

氢气是未来的最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H₂O2H₂↑+O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：
（1）分解海水时，实现了从_________________能转变为_________________能，二氧化钛作______________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现______________能转变为_____________能。水分解时，断裂的化学键有______________，分解海水的反应属于______________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：H₂+O^2-====H₂O+2e^-；B极：O₂+4e^-====2O^2-
则A极是电池的______________极；电子从该______________极（填“流入”或“流出”）。

某反应是吸热反应,且所吸收的热能由外部热源(如酒精灯)提供,提供的热能主要起到的作用是
__________________________________________________________________________。

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸体积V/Ml	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度t/ ℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2—10 mL之间时：_____________________________________________；
②加入盐酸的量在10—20 mL之间时：____________________________________________。
(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?
答：__________________________________________________________________________。

氘在化学、医药学及生物学等领域有广泛使用，也是制造氢弹和中子弹最重要的原料，1967年6月17日我国爆炸的第一颗氢弹用的炸药就是氘化锂。其实海洋是一个能源库，已知每1 L海水中大约有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D₂O）的形式存在。
（1）1 000 g氘化锂（⁶Li²H相对分子质量为8）的爆炸力相当于5万吨烈性TNT炸药。则生产90 g氘化锂至少需处理海水多少升？
（2）从海水中提取重水可用电解法获得氘气（D₂），那么将1 L海水中所含重水的氘气全部电解出来用于制取氘时，理论上至少消耗多少电能？（已知断开1 mol化学键所吸收的能量或形成1 mol化学所放出的能量称为键能。又已知氧氘键的键能是463 kJ·mol^-1，氘氘键的键能是436 kJ·mol^-1，氧氧键的键能是493 kJ·mol^-1）。

(2分)下列过程，吸收热量的是_____________。
①Ba(OH)₂·8H₂O晶体和氯化铵混合搅拌  ②盐酸和氢氧化钠溶液混合  ③铝片放入稀硫酸中  ④断开1 mol H—H键