能表示人大量喝水时胃液的pH变化的图象是(    )

某溶液中由水电离产生的［H⁺］等于10^-10 mol·L^-1,该溶液的溶质不可能的是(    )

A．Ca(OH)2

B．NH3·H2O

C．CH3COONa

D．Fe(NO3)3

已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H₂PO^-₄+H₂OH₃PO₄+OH^-，现将0.1 mol·L^-1NaH₂PO₄溶液稀释后，增大的是(    )

A．［H+］

B．［OH-］

C．［］

D．KW

(4分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，根据①弱碱在水中存在电离平衡 ②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡，这两平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH₃·H₂O是弱碱，请简述实验方法及现象：
(1)应用根据①的实验方法及现象_______________。
(2)应用根据②的实验方法及现象_______________。

(8分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_________________热反应，这是由于反应物的总能量_________________生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量__________________________________________________形成产物的化学键放出的总能量。
(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势：_____________________________________________________________________________。
(3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是_________________ (填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应是_________________，电池反应为_________________。

反应热是（   ）

A．燃烧热的集中表现

B．中和热的集中表现

C．溶解热的集中表现

D．键能变化的集中表现

在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（   ）

A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子

D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

（4分）某工厂甲、乙两车间，分别排放的污水中含有大量的Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、、、OH^-中的四种。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后再排放，则会大大降低污染程度。现测得甲车间排放的污水呈碱性。则
（1）甲车间污水中含有的四种离子可能是___________________________。
（2）乙车间污水中含有的四种离子可能是___________________________。

下列说法中，正确的是(   ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．任何化学反应都伴随着能量变化

下面有关各种形态的能量的相互转换途径叙述，错误的是（   ）

A．家庭液化气灶将化学能转变为热能

B．灯泡将电能全部转变为热能

C．光合作用，将光能转变为化学能

D．太阳能电池将光能转变为电能