下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是(  )。

A．氢氧化钾与硫酸的反应

B．锌与盐酸反应放出氢气

C．镁条在空气中燃烧

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

在反应键的H₂+Cl₂=2HCl中,已知H—H键的键能为436 kJ·mol^-1,Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol^-1,H—Cl键的键能为431 kJ·mol^-1,判断当1 mol H₂与1 mol Cl₂反应生成2 mol HCl时该反应(  )。

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．吸收183 kJ热量

D．放出183 kJ热量

关于吸热反应的说法正确的是(  )。

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应

下列物质加入水中显著放热的是(  )。

A．生石灰

B．固体NaCl

C．无水乙醇

D．固体NH4NO3

已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是(  )。

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D．该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生

炎热的夏季里,能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前,一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。所谓“摇摇冰”,是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择,它应该是(  )。

A．氯化钠

B．固体硝酸铵

C．固体氧化钠

D．固体氢氧化钠

在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是(  )。

A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低

B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C．氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

已知反应H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

 
则表中a为(  )。
A.404      B.260      C.230      D.200

50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是   。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是            。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值   (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和热   (填“相等”或“不相等”),简述理由:             。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会   ,用50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会   (均填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

已知：N₂(g)+3H₂(g) ? 2 NH₃(g)   △H =" -92.4" kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁ kJ；② 向乙中通入0.5 mol N₂  和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列关系式正确的是

A．92.4＞Ql＞2Q2	B．92.4＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92.4	D．Q1＝2Q2＜92.4