镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是

A．H2O作催化剂	B．紫色蒸气是I2
C．该反应是放热反应	D．反应后物质的总能量升高

下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是

A．铝热反应	B．氯化铝溶液的水解
C．氢氧化钠和盐酸反应	D．焦炭在高温下与水蒸气反应

某反应能量变化如右下图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）。下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

下列叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定

D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂不能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t₁；
步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L^－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t₂；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t₃。
回答下列问题：
（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。
A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．用温度计小心搅拌         D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。
（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

下列说法错误的是

A．由单质A转化为单质B，ΔH＝+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定

B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应

C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质

D．对于一个可逆反应（ΔH＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动

按要求写出下列方程
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示                    。
（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：           。
（3）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式                                       。
（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示                    。
（5） Al（OH）₃的电离反应方程式:                                             。

下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是(     )

A．反应热就是反应放出的热量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同

下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是

A．盐酸与烧碱反应	B．天然气燃烧
C．三氧化硫与水反应	D．煅烧石灰石