依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                   ______________________。
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

下列变化过程和对应的能量转化关系，错误的是

A．植物光合作用：光能→生物质能	B．燃料燃烧：化学能→光能、热能
C．石灰石高温分解：热能→化学能	D．用充电电池的电灯发光：电能→化学能

某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应

A．是吸热反应	B．是放热反应
C．不一定遵循质量守恒定律	D．不需要加热就一定能发生

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（   ）

A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量

B．吸热反应一定需要加热才能发生

C．加快化石燃料的开采与使用，有利于节能减排，保护环境

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是（  ）

⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如题图⑴所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。

⑵某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在            min时达到平衡状态；
②该反应的化学方程式为：                                       ；
⑶一定温度下，对于反应2A(g) + B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图⑶所示，现从t₁时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。则：
①p点时反应的v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b两点的正反应速率v_a       v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

下列过程需要吸收热量的是

A．甲烷在空气中燃烧

B．碳酸钙受热分解

C．镁条溶于盐酸

D．浓硫酸溶于水

下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是                      

A．吸热反应不一定都要加热才反应

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源

C．选择燃料只需考虑燃料热值大小

D．若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应

下列说法正确的是（     ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．反应是放热还是吸热由反应物和生成物的总能量的相对大小决定

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．放热反应在常温下一定容易发生

下列关于热化学方程式H₂(g)+I₂(g)=HI(g)  △H=－4.5 kJ?mol^-1的叙述正确的是（    ）

A．1mol H2和1mol I2完全反应放出4.5kJ热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量

C．1mol H2和1mol I2完全反应生成气态HI放出9kJ热量

D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反应需要吸收4.5kJ热量