对于Zn + H₂SO₄  ZnSO₄ + H₂  的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是

A．1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量

B．若将该反应设计成原电池,锌为正极

C．若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L

D．反应过程中能量关系可用右图表示

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ΔH用于表示反应中的热量变化，ΔH＞0表示反应吸热 ，ΔH<0 表示反应放热）

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2则ΔH1＞ΔH2

D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1＞0

（1）（3分）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应的是              （填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。
（2）（5分）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O
已知：i.反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
①H₂O的电子式为__________。
②反应A中反应物的总能量_____________ 生成物的总能量。（填“大于、小于或等于”)
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应过程中能量变化的是(　　)

根据热化学方程式：S(l)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol^－1，分析下列说法正确的是（）

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则（）

A．N4的熔点比P4高

B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量

C．N4是N2的同系物

D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

在同温同压下，下列各组热化学方程式Q₂＞Q₁的是（　）

A．2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1 2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2

B．S(g) ＋ O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1 S(s) ＋ O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2

C．C(s) ＋ O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2

D．H2(g) ＋ Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1

已知25℃和101KP时
① CO（g）+ 1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH₁ = －283.0 kJ/mol
② H₂（g）+ 1/2 O₂（g）====H₂O（l）ΔH₂= －285.8 kJ/mol
③ C₂H₅OH（l）+ 3 O₂（g）="===" 2 CO₂（g）+ 3 H₂O（l）ΔH₃=-1370kJ/mol
试计算2CO（g）＋4 H₂（g）="===" H₂O（l）＋C₂H₅OH（l）的ΔH₄

下列反应中是吸热反应的是                       

A．碳酸钙受热分解	B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应	D．氧化钙溶于水

已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小