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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列反应中,反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是              
A.所有氧化还原反应B.所有不需要加热的反应
C.所有物质的溶解过程D.所有燃烧反应

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知热化学方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = -270 kJ· mol-1,下列说法中错误的是                                                               
A.在上述条件下,44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量
B.在上述条件下,1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ
C.在上述条件下,1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量
D.上述热化学方程式还可表示为:1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = -135 kJ· mol-1

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需要117 kJ ·mol-1~125 kJ ·mol-1 的热量,但1,3-环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应,反应热是23.4 kJ ·mol-1 ,这表明                                                    
A.苯比1,3-环己二烯稳定B.苯加氢生成环己烷是吸热反应
C.1,3-环己二烯比环己烷稳定D.1,3-环己二烯加氢是吸热反应

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5800kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:          
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       ΔH =" -24.8" kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     ΔH =" -47.4" kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H =" +640.5" kJ·mol-1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的热化学反应方程式          

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是(     )
A.酸碱中和反应B.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl
C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.该反应为放热反应
B.该反应为吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在250C、101kPa,1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g)  +  2H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
B.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol
C.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
D.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  +1452.8 kJ/mol

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436 kJ;
Cl—Cl  243 kJ;H—Cl  431 kJ。对于反应 H2(g)+ Cl2 (g) =" 2HCl" (g),
下列说法正确的是( )
A.该反应的反应热 ?H > 0
B.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
C.相同条件下,该反应在光照和点燃条件下的?H不同
D.H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)?H =" -183" kJ

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列有关说法不正确的是(   )
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△S<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和
V(NH3)均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在25℃、101kPa 下:①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=-414KJ/mol;
②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s)   △H2=-511KJ/mol。下列说法不正确的是(  )
A.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数相同
B.①和②说明Na2O2Na2O稳定
C.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol

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同步练习册答案