下列变化过程，属于吸热反应的是(     )
(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨气在氧气中催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 

A．(1) (2)

B．(1) (2) (4)

C．(2)

D．(2) (4)

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（13分）
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L^-1盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是                    、                    。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
         （填“能”或“否”），其原因是                            。
（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品			溶 液 温 度		中和热 △H
			t1	t2
①	50mL 0.55mol.L-1NaOH	50mL 0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol.L-1NaOH	50mL 0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃^-1· g^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：
                                                                       （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果      （填“有”或“无”）影响。

向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196 kJ·mol^－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，达到新平衡，则下列说法正确的是

A．若使用高效催化剂，第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJ

B．第一次反应达到平衡时，容器内压强为0.7p

C．达到新平衡时，该反应的平衡常数增大

D．若升高容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

下列表述中正确的是（    ）

A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行

B．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小

C．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-

反应CH₃OH ( l )+ NH₃( g ) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ^. mol^—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ^. mol^—1，则下列正确的是（    ）

A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0	B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0	D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       △H₁＝–393.5 kJ/mol
（2）H₂(g) + 1/2O₂(g) ＝H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol
（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H ＝ 244.1kJ/mol	B．△H ＝-488.3kJ/mol
C．△H ＝ -996.6kJ/mol	D．△H＝ 996.6kJ/mol

(9分)红磷P(s)和Cl₂ (g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示
（图中的ΔH表示生成lmol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：
（1） PCl₅分解成PCl₃ 和Cl₂的热化学方程式是________                          ______；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加人0.80 mol PC1₅，反应达平衡时PC1₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PC1₅的分解率α₂为，α₂_______α₁（填“大于”、“小于”或“等于”) ；
（2）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅原因是_______________________________________________
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的ΔH₃＝_____________________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄___________ΔH₃；（填“大于”、“小于”或“等于”）

在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag₂O,Fe(OH)_{3 ,}NH₄HCO₃ ,NaHCO₃完全分解，所得气体体积依次是V_1、V_2、V_3、V₄.体积大小顺序正确的是

A．V3＞V2＞V4＞V1

B．V3＞V4＞V2＞V1

C．V3＞V2＞V1＞V4

D．V2＞V3＞V1＞V4

(1)已知0.5 mol CH₄(g)与0.5 mol 水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)已知下列热化学方程式
Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol①
Hg(l)＋O₂(g)===HgO(s)　       ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol②
Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)  ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol③
则Q₃与Q₁和Q₂的关系式为：Q₃＝________。

已知反应A＋B＝C ＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行