下列说法中，正确的是                                                  （　　）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

C．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关

已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P₄，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是           （   ）

A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） ΔH=-745.8kJ·mol-1

B．红磷转化成白磷时放出热量

C．31g红磷中蕴含的能量为738.5k

D．红磷比白磷稳定

锌片与盐酸的反应属于(    )

A．吸热反应	B．放热反应
C．既是吸热反应又是放热反应	D．都不是

中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（ ）

A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性

下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s) ===C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1

2C(s) +O₂ (g) ===2 CO (g)    △H₂        则  △H₁＞△H₂

（9分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是                                             ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是                                。
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0．25mol／L H₂SO₄溶液与50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm³。通过计算可得中和热△H=                               ，
H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式为                                            。
（3）实验中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和热                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（   ）

A．铝片与稀H2SO4反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2反应

D．NaOH与HCl反应

1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（     ）    

A．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="+393.5" kJ/mol

B．C（固）+O2（气）=CO（气）； △H ="-393.5" kJ/mol

C．C + O2= CO2；△H ="-393.5" kJ/mol

D．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="-393.5" kJ/mol

下列说法正确的是（    ）                                                        

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。