试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是(　　)

A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol

C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

已知
（1）H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( g )     ΔH1 =" a" kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g )        ΔH2 =" b" kJ/mol
（3） H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( l )     ΔH3 =" c" kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )        ΔH4 =" d" kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是（   ）。

A．c<a<0

B．b>d>0

C．2a=b< 0

D．2c=d>0

(18分)50 mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。          
（1）实验目的：                             
（2）实验用品：烧杯（500 mL和100 mL各1只）、温度计、塑料泡沫板（或硬纸板）、泡沫塑料或纸条、               （填写所缺的实验仪器）；0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）实验步骤：（略）
（4）问题与结论：
①完整地做一次这样的实验，需测定        次温度。
②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是                   。
③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是                  。
④大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响：        理由：         
⑤改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：           所求中和热数值是否相等：           。

（13分）①判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。(　　)
(2)物质具有的能量越高，物质的稳定性越强。(　　)
(3)化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（  ）
(4)在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。(　　)
(5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。(　　)
②已知下列反应的反应热为：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=== 2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H1=" -" 870.3 kJ? mol^-1
（2）C(s)+O₂(g) === CO₂(g)    △H= -393.5kJ? mol^-1  
（3）H₂(g)+O₂(g) === H₂O(l) △H=" -" 285.8kJ? mol^-1 
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ===CH₃COOH(l) △H= _____________。

下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1

C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0

D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ

下列说法正确的是(      )

A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

下列说法错误的是（  ）

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一般容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定的条件下也能发生

下列反应中，既属于氧化还原反应又属于放热反应的是

A．甲烷在空气中燃烧

B．生石灰与水反应

C．氢氧化钡溶液与硫酸反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol
　　　　　　②稀溶液中，H⁺(aq) ＋ OH^-(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1

B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

下列反应属于吸热反应的是

A．Fe +2HCl = FeCl2十H2↑	B．HCl十NaOH=NaCl十H2O
C．C十H2O CO十H2	D．CaO十H2O=Ca(OH)2