下列热化学方程式书写正确的是(     )

A．2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－1

下列有关能量变化说法正确的是（   ）。

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应都不需要加热就可以发生

C．需要加热的化学反应都是吸热反应

D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件

由右图分析，有关叙述正确的是(　　)

A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量数值不相等

B．A→B＋C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应

(4分) 已知：
①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=  P₄O₁₀（S）△H ＝ —2983.2kJ?mol^－1
②P（S，红磷 △H ＝ —738.5kJ?mol^－1
（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：                                  。
（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A ~ D]       。

已知25℃、101kPa时：

下列说法正确的是(    )

A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应

B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应

C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应

D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应

已知:（1）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g）； △H₁="a" kJ·mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）； △H₂="b" kJ·mol^-1
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（l）； △H₃="c" kJ·mol^-1
（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）；  △H₄="d" kJ·mol^-1
下列关系式中正确的是（   ）

A．a<c<0

B．b>d>0

C．2a=b<0

D．2c=d>0

下列说法中，正确的是(     )

A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定

C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

认识不正确的是

A．对于反应2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率

B．制氧气平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min

C．根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应

D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高

物质(t-BuNO)₂在正庚烷溶剂中反应：(t-BuNO)₂ 2(t-BuNO)，测得该反应的ΔH =" +50.5" kJ·mol^-1，活化能E_a =" 90.4" kJ·mol^-1。能量关系图合理的是

在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L^－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K^－1，溶液密度均为1 g·mL^－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)^－1。

(1).试求CH₃COOH的中和热ΔH表达数值式。
(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生原因可能是       
a．实验装置保温、隔热效果差 
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数