乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a.水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g) ＋H₂O(g)®4H₂(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol^-1
b.部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)®3H₂(g)＋2CO(g) DH =＋13.76kJ·mol^-1
则下列说法错误的是(   )

A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

B．从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利

C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大

D．按b路线进行,体系的能量会降低

一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

	① Na2S2O3·5H2O	②CaCl2·6H2O	③ Na2SO4·10H2O	④ Na2HPO4·10H2O
熔点/℃	40～50	29.92	32.38	35.1
熔化热/kJ· mol-1	49.7	37.3	77	100.1

根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是
A．①        B．②        C．③       D．④

（12分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________     ___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____               _______________。
（2）该实验可用0．60 mol·L^－1 HCl和0．65 mol·L^－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___   __。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_________。
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量为_____________kJ（填表达式），ΔH="___________" kJ/mol（填表达式）。

下列表述中正确的是（  ） 

A．相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

B．由C（石墨）→C（金刚石）△H= +11.9kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag＋

D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化

下列说法正确的是

A．反应热是指反应过程中放出的热量

B．1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

已知化学反应A₂(g) + B₂(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成２分子AB吸收bkJ热量

B．该反应热△H= +（a-b）kJ/mol

C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

在下列各说法中，正确的是(　　)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数

C．热化学方程式中的ΔH的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

有下列物质：① NaOH固体；②浓硫酸；③ NH₄NO₃晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（  ）

A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③

用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差 (t2－t1) /℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器_________。
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是
________________________                                       。

下列反应肯定是吸热反应的是

A．轻质油裂解

B．酒精燃烧

C．葡萄酿酒

D．苯的溴代