下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是

A．工业合成氨

B．铁生锈

C．木炭燃烧

D．电解饱和食盐水

下列属于放热反应的是(　　)

A．铝和盐酸反应	B．焦炭和二氧化碳共热
C．石灰石的分解	D．氯化铵与氢氧化钡反应

下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（   ）

A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

C．高压对合成氨有利

D．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 (合成氨反应是放热反应)

下列反应中，属于吸热反应的是

A．木炭在空气中燃烧

B．氢气在氯气中燃烧

C．盐酸和氢氧化钠溶液反应

D．将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4C1晶体研细后混合并搅拌

已知：
CH₃ (CH₂ )₂CH₃ ( g )＋13/2O₂ ( g ) ＝4CO₂ ( g ) + 5 H₂O ( l )；△H=－2878kJ·mol^一1
(CH₃)₂CHCH₃ ( g ) ＋13/2O₂ ( g ) ＝4CO₂ ( g ) + 5 H₂O ( l )；△H = －2869 kJ·mol^一1
下列说法正确的是（  ）

A．等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多

B．正丁烷分子所具有的能量小于异丁烷分子

C．正丁烷的燃烧热（△H）为一2878kJ·mol一1

D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

（10分）（1）常温下物质的量浓度相同的a  HF、b NH₃·H₂O、c  H₂S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10^-4、5.6ⅹ10^-10和K₁=9.1ⅹ10^-8,K₂=1.1ⅹ10^-12。
①电解质的强弱顺序为＿___________＿(填a、b、c)，②氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________________________。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为             。
(4)已知下列反应的反应热:
①CH₃COOH(l) + 2O₂ (g)= 2CO₂ (g)+ 2H₂O(l) △H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O₂ (g)= CO₂ (g)   △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H₂ (g) + O₂ (g)= CH₃COOH(l)   △H=-488.3kJ∕mol
请写出H₂燃烧热的热化学方程式                               。

下列关于化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．反应4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O

C．已知① ②,则a＜b

D．CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol-1,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1

（8分）.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：4.4g丙烷完全燃烧放出热量为a kJ，写出丙烷燃烧的热化学方程式_________
途径II：等量丙烷按下列反应进行：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g)  ΔH＝+b kJ·mol^-1
2C₃H₆(g)+ 9O₂(g) ="=" 6CO₂(g) +6H₂O(l) ΔH＝-c kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂ (g)== 2H₂O(l) ΔH＝-d kJ·mol^-1（abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。
（3）b 与a、c、d的数学关系式是______________。

下列各图所表示的反应是吸热反应的是（    ）

A                                  B                              C                            D

下列物质加入水中，显著放热的是 (　　)

A．固体NaCl

B．生石灰

C．无水乙醇

D．固体NH4NO3