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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)
    A．①②　　　　　　　　　B．①③
    C．①②③D．全部

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）(    )
    A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ（中和热）
    C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程属于吸热反应的是（   ）
    (1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水  (6) FeCl3溶于水显酸性
    A．(1) (2) (6)B．(1) (2) (4) (6)C．(2) (5) (6)D．(2) (4) ( 6)

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
    B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
    C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
    D．H2(g)+ 1∕2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    （４分）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：                               

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为  (     )
    A．55.6kJ/molB．444.8kJ/molC．889.6kJ/molD．－889.6kJ/mol

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（  ）

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；
    CH4 (g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l)   ；
    现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（（   ）
    A．2∶3B．1∶3C．1∶1D．1∶4

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    反应热是指                 （   ）
    A．热化学方程式中标注的“±a kJ·mol—1”
    B．特指1mol反应物燃烧时放出的热量
    C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热
    D．专指化学反应过程中放出的热量

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）①根据图示，写出反应的热化学方程式：                       。

    ②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（  ）
    A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　　ΔH＝＋41 kJ/mol
    B．该反应为吸热反应
    C．该反应为放热反应
    D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol
    （2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                       。
    （3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：                           。

    a、b两条曲线产生区别的原因很可能是             。

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