我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：
Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl₃(g)＋H₂(g)  ΔH="-210" kJ/mol。
伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl₄(g)＋2H₂(g)  ΔH="-241" kJ/mol。
SiCl₄在一定条件下与H₂反应可转化为SiHCl₃，反应的热化学方程式为：

A．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋HClΔH=" +31" kJ/mol

B．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋2HCl ΔH=" -31" kJ/mol

C．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol

D．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol

已知： 3/2CO₂(g)＋2Fe(s) = Fe₂O₃(s)＋3/2C(s) △H=－234.1kJ·mol^－1
CO₂(g) = C(s)＋O₂(g) △H=+393.4kJ·mol^－1。
则2Fe(s)＋3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是 

A．－824.2kJ·mol－1	B．－627.5kJ·mol－1
C．+861.6kJ·mol－1	D．+159.3kJ·mol－1

下列叙述正确的是（    ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．分解反应一定是吸热反应

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

已知反应A＋B=C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行

在298K 1．0l×l0⁵Pa下，将32g SO₂通入750mL 1mol／L KOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，lmol SO₂通入1 L 2mol／L KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则SO₂与KOH溶液反应生成KHSO₃的热化学方程式正确的是（   ）

A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)△H=-（4x-y）kJ／mol

B．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ／mol

C．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）△H=-(2y-x)kJ／mol

D．2SO2(g)+2KOH（1）=2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ／mol

(8分)按要求写热化学方程式：
已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液
恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，
写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(2) 25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________．
(3) 已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式_________________________________________．

下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A              B                  C                 D

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   △H= +131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）             △H= —394kJ/mol
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）          △H= —283kJ/mol
则CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）△H=           
（2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                   (填字母)。
a．容器中的压强不变        b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c． (CO)= (H₂O)     d．c(CO)=c(H₂)    
又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H₂O反应达到平衡时，CO的转化率为                .
(3) 将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g），得到如下三组数据：

①实验l中以(CO₂)表示的反应速率为                  。
②该反应的逆反应为             (填“吸”或“放’’)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是                                   (用含a、b的数学式表示)。
(4)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：
3H₂（g）+CO₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g），右图表示
该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。

①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是             (填字母)
a．升高温度                  b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H₂O(g)从体系中分离出来      d．再充入l mol CO₂和3 molH₂
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段时间是         ；如t₀～t₁平衡常数为K₁,t₂～t₃平衡常数为K₂，则K₁        K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤气化过程中会生成少量CH₄，已知CH₄与CaSO₄反应生成CaS、CO₂和H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=＋725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=＋1452 kJ/mol

（8分）50 mL1.0 mol·L－1盐酸跟50mL1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
⑶改用60 mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。
⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？