下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁           C(s)＋O₂(g)="==CO(g) " △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₂
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

A．①

B．②③④

C．④

D．①②③

含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)DH=+28.7kJ/mol

B．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.7kJ/mol

C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.4kJ/mol

D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.4kJ/mol

分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）

A．C（s）＋O2（g）="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol

B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol

D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol

“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H₂O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是(    )

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等

C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（   ）

A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol
C(s,金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)    △H₁=-a kJ/mol
C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)      △H₂=-b kJ/mol
根据已述反应所得出的结论正确的是

A．a>b

B．a=b

C．a<b

D．金刚石比石墨稳定

下列叙述正确的是

A．物质燃烧都是吸热反应	B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应	D．化学反应中放出的热量就是反应热

“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H₂O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等

D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

分析下边的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）

B．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）

C．2A + B =" 2" C △H=a（a＜0）

D．2C ="2A" + B△H=a（a＞0）

（共15分） I（9分）写出下列热化学反应方程式
（1）N₂ (g)与H₂(g)反应生成1molNH₃(g)，放出46.1KJ热量。
                                                               
（2）1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8KJ热量。
                                                               
（3）1molC（石墨）与适量H₂O(g)反应吸收131.3KJ热量
                                                               
II .（6分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。

（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：

①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
②装置中Zn为____________极。