下列变化为放热反应的是

A．H2O(g)＝H2O(l)△H=" -44.0" KJ/mol

B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H= +14.9 KJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

下列热化学方程式书写正确的是（    ）
A、2SO₂ + O₂ 2SO₃；△H=－196.6kJ/mol
B、N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)；△H= +67.7kJ/mol
C、C(s) + O₂(g) ="=" CO₂(g)；△H=" +393.5kJ/mol"
D、H₂O(l) ="=" H₂(g)↑+ 1/2O₂(g)↑；△H= +285.8kJ/mol

（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H         0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的          倍。
（3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

①则该装置中b为            极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式                                      ，
②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O₂ 在标准状况下的体积为           L。
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂（g）＋2H₂O（l）="=" C₂H₄（g）＋3O₂（g）      ΔH＝+1411．0 kJ/mol    
2CO₂（g）＋3H₂O（l）="=" C₂H₅OH（1）＋3O₂（g）  ΔH＝+1366．8 kJ/mol   
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式                                    。

（8分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
　　途径I：C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝E₁ ①
　　途径II：先制水煤气：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝E₂②
再燃烧水煤气：H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(g)　ΔH＝E₃  ③
CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝E₄④　，试回答下列问题：
　（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
（2）E₁、E₂、E₃、E₄的数学关系式是_____________________________________。
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为_______。

某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是  （  ）

A．干冰

B．液溴

C．蔗糖

D．碳酸钡

（10分）2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃ (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂ (g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示                              ，E的大小对该反应的反应热
       （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点                 （填“升高”或“降低”），△H          (填“变大”、“变小”或“不变”)，
（2）图中△H=             KJ·mol^-1；

（15分）50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                       ；（由图可知该装置有两处不妥之处：（1）               。（2 ）                  。
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值＿＿＿。（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。
（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式：________                                 
（混合溶液的比热容c＝4.18J/（℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1）
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

下列反应属于吸热反应的是 （          ）

A．碳在氧气中的燃烧	B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应	D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

下列反应中，属于吸热反应的是  

A．硫与氧气反应	B．镁与盐酸反应
C．盐酸与氢氧化钠反应	D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

下列说法正确的是（  ）

A．在外在条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量