已知反应A+B="C+D" 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自发进行

下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是  

A．氨气合成	B．酸碱中和反应
C．氢氧化钡晶体和氯化铵反应	D．铝与盐酸反应

（12分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______________________________。
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________  ____                                 
(3)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H-H为436 kJ·mol^－1；F-F为153 kJ·mol^－1；H-F为565 kJ·mol^－1。下列说法正确的是

A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　 ΔH＝－541 kJ

B．44.8 L HF气体分解成22.4 L H2和22.4 L F2吸收541 kJ的热量

C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ

D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

下列有关反应热的比较判断中，正确的个数是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；  CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；
上述两反应中的ΔH1>ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH3；  H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH4；
上述两反应中的ΔH3>ΔH4
③t℃时，在一定条件下(起始的体积和压强相同)，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
上述两反应中的Q1>Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　 ΔH5；  CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　 ΔH6
上述两反应中的ΔH₅>ΔH₆

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

(11分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根据表中数据，在500℃合成氨反应达到平衡时，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是____________(保留2位有效数字)。
（3）在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为2 L的密闭容器中，发生反应
N2＋3H22NH3，2 min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K＝______________(用分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是______(选填序号字母)
a．及时分离出NH3     b．升高温度c．增大压强           d．使用催化剂
（5）NH3也能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_______。
（6）根据下图的能量变化，求下列反应的反应热。

N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。

（8分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示：

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应.
（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？　　　　，理由是                          。
（3）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T/℃	T1	T2	T3
K	1/1000	1/40	25

 
T₁、T₂、T₃的大小关系为                         

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol

关于下图，下列说法不正确的是

A．△E1是该反应的活化能

B．△E2是2mol HCl(g)的总键能

C．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol

D．该反应是一个吸热反应

今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）+O ₂（g）==H₂O（g） ΔH="a" kJ·mol^-1；
H₂（g）+O ₂（g）==H₂O（l） ΔH="b" kJ·mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）====2H₂ O（l）   ΔH="c" kJ·mol^-1。
关于它们的下列表述正确的是

A．a<b

B．a、b、c均为正值

C．a=b

D．2b=c