下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2= O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

设C(g)＋CO₂(g)2CO(g)  △H＞0 ，反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃  △H＜0反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为    （   ）                        

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大

已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（   ）             

A．一定大于92.0 kJ

B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ

D．不能确定

（12分）中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL 、0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）___________________。
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。
（3）用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________________(填“相等”“不相等”)
（4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液反应，放出11.46 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为____________________     ____。

已知：H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)；△H₁＝—57.3 kJ/mol，H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)；△H₂＝m。下列说法正确的是

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数

B．△H1＞△H2

C．△H2＝—57.3 kJ/mol

D．|△H1|＞|△H2|

下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=＋57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=＋116.2kJ/mol（反应热）

有关能源的说法不正确的是 (    )

A．煤、石油、天然气均为化石燃料	B．化石能源是非再生能源
C．氢能、核能均是无污染的高效能源	D．氢能是可再生能源

对于Zn(s)+H₂SO₄(l)=ZnSO₄(l)+H₂(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(     )

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．若将该反应设计成原电池锌为负极

C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，

正极放出气体一 定为11.2L

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变

D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

下列反应属于放热反应的是

A．碳酸钙分解	B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C．碳与二氧化碳反应	D．铁的燃烧