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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中,错误的是
A.热稳定性:Na2CO3 >NaHCO3 B.溶解度:Na2CO3<NaHCO3
C.与盐酸反应的速率:Na2CO3 <NaHCO3D.相对分子量:Na2CO3 >NaHCO3

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科目: 来源:不详 题型:单选题

由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的部分步骤为Ti
已知:①        ②  
 
则反应
A.+2-2B.+2+
C.+2-D.+2-2

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(12分)工业上合成甲醇一般采用下列反应:下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):

(1)由表中数据判断      0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.5mol·L-1,则此时的温度为         ℃。
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:

①反应从2min到4min之间,H2的反应速率为         
②反应达到平衡时CO的转化率为          
③反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是         (填序号)。
a.使用催化剂        b.降低温度                  c.增加H2的浓度
(4)常温常压下:



写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
                                                                            
(5)一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为:                                            
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水,当消耗32g甲醇时,电解产生的H2体积(标况)为           L。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,不正确的是
A.化学反应必然伴随能量变化
B.25℃,101kPa下,l mol C8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为:C8H18 (l)+12.5O2 (g)=8CO2 (g)+9H2O (l)△H=+5518kJ?mol-1
C.酸和碱的中和反应都是放热反应
D.反应物总能量高于生成物总能量,则该反应一定是放热反应

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科目: 来源:不详 题型:实验题

二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:                  
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3kJ·mol-1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式        
(3)一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是    
a.高温高压       b.低温低压
c.减少CO2的浓度    d.增加CO的浓度
e.分离出二甲醚      f.加入催化剂
(4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L-1)
0.44
0.6
0.6
比较此时正、逆反应速率的大小:v    v(填“>”、“<”或“=”),若上述情况达到平衡,此时c(CH3OH)=         

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(一)(6分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:

(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响?  。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?  
(2)已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式:         
(3)计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H        
(二)(6分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下:
__Fe(NO3)3  +__ NaOH+ __Cl→ __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O
(1)配平上述反应,当生成3mol还原产物时,转移电子的总数为     mol;
(2)铁酸钠除了能消毒外,还可以用于净水,原因是                             

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科目: 来源:不详 题型:单选题

H—H键的键能是436 kJ·mol -1,I—I键的键能是151 kJ·mol -1,H—I键的键能是299 kJ·mol -1。则对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的说法,不正确的是         (   )
A.吸热反应 B.放热反应C.化合反应D.可逆反应

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知H+(aq)+OH(aq)= H2O(l);ΔH= -57.kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示(不考虑热量损失),则该酸可能是        (   )
A.盐酸B.醋酸
C.草酸(HOOC-COOH)D.硫酸

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(6分)按要求写热化学方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________            ___
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(12分)将化学知识系统化,有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1:化学反应的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2:化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3:化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。
根据以上资料回答下列问题:

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是
__________________(选填“A”、“B”或“C”);
(2)图Ⅱ是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO
反应的热化学方程式:
___________________________________________

(3) 下表是部分化学键的键能数据:


已知白磷的燃烧热为2378.0  kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构(P4O10)如图Ⅲ所示,则上表中
X=_______________________________
(4)图Ⅳ为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

请你归纳:非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)
之间的关系:_____________________________________

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