已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H₂与CL₂生成1 mol HCL总的过程需要   （   ）

A．放热185kJ

B．吸热185kJ

C．放热92.5kJ

D．吸热92.5kJ

（6分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）₂·8H₂O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是                     
  （2）写出有关反应的化学方程式：                                       ，
该反应          （填“是”或“不是”）氧化还原反应。&s.5*u.c.#om
（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有
                                                                            。
（4）通过最后一个现象可以说明该反应为_________（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量_________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

下列化学反应属于吸热反应的是(    )

A．木炭燃烧的反应	B．生石灰溶于水
C．镁与稀盐酸反应	D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合

1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是： 

A．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H =" +393.5" kJ?mol-1

B．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H = －393.5 kJ?mol-1

C．C+O2=CO2；△H = －393.5 kJ?mol-1

D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H = －393.5 kJ?mol-1

（10分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QKJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为                                          
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                       
（3）在西部大开发的十大工和中, ”西气东输”是其中之一.
”西气东输”中的”气”是指(      )

A．水煤气

B．裂解气

C．天然气

D．电石气

(4)2001年2月24日,中央电视台报道:近年来北京的空气质量提高,已石家庄Ⅱ级标准.这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料,减少了SO₂和粉尘的排放,特别是使用了许多的环保型汽车,排放污染值大大降低.已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125KJ.试写出甲烷燃烧的热化学方程式                                         

（14分）

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）      过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：            。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：          。
（2）      过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是         反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是          。
②1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成的热化学方程式是              。
（3） 过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是          。

下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散素分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、Hl酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、l的非金属性递增的规律

已知 蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404

B．260

C．230

D．200

城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气和天然气。煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式_____________________________________，该反应是__________反应(填吸热、放热)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C₃H₈)，其充分燃烧后产物为C0₂和H₂O，试比较完全燃烧等质量的C₃H₈及CO所需的氧气的质量比为：_____________。
（3）1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。煤矿常因瓦斯（CH₄）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由：                         

下列反应中，是吸热反应的是（  ）
A．铝片与稀硫酸反应                 B 乙醇在空气中燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应           D 晶体与氯化铵晶体反应