下列叙述正确的是（　　）

A．伴随着能量的变化过程，就是发生化学反应的过程

B．物质燃烧一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是______，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______E的大小对该反应的反应热有无影响？______．

如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
（1）实验中观察到的现象是______；
（2）产生上述现象的原因是______．
（3）写出有关反应的离子方程式______．
（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

下列给出的是一些物质的燃烧热数据：

物质	△H（kJ?mol-1）	物质	△H（kJ?mol-1）
C（s）	-393.5	C2H6（g）	-1559.8
H2（g）	-285.8	C3H8（g）	-2219.9
C2H4（g）	-1411.0	C12H26（l）	-8162.0

（1）分析上表数据可知：
①分别完全燃烧C（s）和C₃H₈（g）提供相同的热量，其中______产生的温室气体更多；
②不同烃燃烧的热值（单位质量烃完全燃烧所放出的热量多少）与元素含量之间的关系是______．
（2）“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一级推进剂是煤油和液氧，以C₁₂H₂₆表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式：______．
（3）根据上表的数据______（填“能”或“不能”）计算出反应C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g）的焓变，若能，请你求出该反应的焓变△H=______；若不能，请你说明原因______．

2012年春节前后，中国西南方的大雪引发了巨大灾难．下列说法不正确的是（　　）

A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出

B．雪融化为水后能量增加

C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高

D．在雪上撒大量的以NaCl、MgCl2等为主要成分的融雪剂，虽能使雪融化但易造成环境污染

某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化．
实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低，由此判断Al与盐酸的反应是______热反应、Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl的反应是______热反应．试写出①中反应的离子方程式：______．

天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而逐渐形成的，因此天然气中所贮藏的化学能最初来自于（　　）

A．化学能

B．生物质能

C．太阳能

D．地热能

某学生用如图所示装置对化学反应：2X+Y═2Z进行能量变化情况的研究．当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．其中正确的是（　　）

A．仅②

B．仅①③

C．仅①②

D．仅①②③

能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是______热反应，这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量．
（2）氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ．试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势
______．
（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是______（填a电极或b电极），其电极反应为______．

已知反应A₂+B₂═2AB，断开1mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断开1mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则下列说法正确的是（　　）

A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3

D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3