在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）△H<0。CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是

A．t1min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1

D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

T℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L^-1?min^-1 ，下列结论错误的是(      )

A．A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1

B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1

C．B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1

D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO₂和1gO₂，乙中充入2gSO₂和2gO₂，下列叙述中不正确的是(      )

A．反应速率：乙>甲	B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲
C．SO2的转化率：乙>甲	D．平衡时O2的浓度：乙>甲

可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的(      )

A．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0

B．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0

C．a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0

D．a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0

某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后，对CaCO₃与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下，将CaCO₃块状固体放入1L、1mol?L^-1稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生成CO₂气体的物质的量情况，绘制成如图曲线。假设溶液的体积变化忽略不计，请分析以下问题：

（1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是       、        （答两种）。
（2）0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为                 ，比较0～2min、2～4min、4～6min三个时间段，反应速率最大的是                         。
（3）根据定量的数据，定性的描述0～6min内该反应的化学反应速率的变化情况              ；呈现这种变化的原因是                                                              。
（4）根据图像中曲线的变化趋势，第8min时，该反应的反应速率为                        。

反应m A + n B  p C中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为

A．2：3：1

B．1：3：2

C．2：3：3

D．3：2：1

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=－190 kJ·mo1^－1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO₂和0．10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0．18mol，则v(O₂)=______mol·L^-1·min^-1
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是         (选填序号)
①升高温度
②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 
（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是          (选填序号)
①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
②SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO₂的同时生成2n mol SO₃
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化 
⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能
是      。

A．4 mo1SO2和2mol O2	B．6mol SO2和6mo1 O2
C．4mol SO2和4 mo1 O2	D．6mo1 SO2和4 mo1 O2