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科目: 来源:不详 题型:单选题

T ℃时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(  )
时间/min
c(H2)/mol·L-1
c(CH3OH)/mol·L-1
v(正)和v(逆)比较
t0
6
0

t1
3
1
v(正)=v(逆)
 
A.t0~t1时间内v(H2)=3/(t1-t0) mol·L-1·min-1
B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
C.t0时,v(正)>v(逆)
D.T ℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等

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科目: 来源:不详 题型:单选题

一定温度下,容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。
容器


反应物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
4 mol SO3
n(SO3)/mol
1.6
a
反应物的转化率
α1
α2
 
下列说法正确的是(  )。
A.α1+α2>1
B.1.6<a<3.2
C.若甲中反应2 min时达到平衡,则2 min 内平均速率v(O2)=0.2 mol·L-1·min-1
D.甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,平衡正向移动

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科目: 来源:不详 题型:单选题

温度为T ℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2,反应2NO2(g)??N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(N2O4)/mol
0
0.12
0.18
0.20
0.20
 
下列说法正确的是(  )。
A.反应在前50 s的平均速率为v(NO2)=0.001 2 mol·L-1·s-1
B.保持温度不变,向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时,v(正)<v(逆)
C.保持其他条件不变,升高温度达到新平衡时K=0.125,则反应的ΔH<0
D.T ℃时,若起始向容器中充入2.0 mol N2O4,则平衡时N2O4的转化率大于80%

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科目: 来源:不详 题型:单选题

某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,经测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(  )
A.0~12 min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大
B.c(NH2COO)将随反应时间的不断延长而一直减小至0
C.25 ℃时0~6 min,v(NH2COO)为0. 05 mol·L-1·min-1
D.15 ℃时,第30 min时,c(NH2COO)为2.0 mol·L-1

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知反应4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列正确的关系是  (  )。
A.v(NH3)=v(O2
B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O)
D.v(O2)=v(NO)

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科目: 来源:不详 题型:填空题

25 ℃时,在体积为2 L的密闭容器中,气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示,已知达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。

t2~t3
t4~t5
t5~t6
t7~t8
K1
K2
K3
K4
 
(1)根据图1数据,写出该反应的化学方程式:__________________。此反应的平衡常数表达式K=________,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
(2)在5~7 min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是________________。
(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图,各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行,测得
2 min内,N2的物质的量由20 mol减小到8 mol,则2 min内N2的反应速率为(   )
A.1.2 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1
C.0.6 mol·L-1·min-1D.0.4 mol·L-1·min-1

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [mol/(L·min)]表示,则正确的关系式是(   )
A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)

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科目: 来源:不详 题型:填空题

在5 L密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。
(1)t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=            
(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡移动      (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后,H2物质的量为        __________mol。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件是  _________

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科目: 来源:不详 题型:单选题

700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)。
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列说法正确的是(   )
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)="0.40" mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

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同步练习册答案