某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是___________________________________________________。
（2）哪一时间段的反应速率最小___________，原因是_____________________。                         
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．CuSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，你认为可行的是___________。
（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式________________________。

在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.5 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为（   ）

A．0.4 mol/L

B．0.4 mol/L·s

C．0.4mol－1·L－1·s－1

D．0.4 mol/（L·s）

在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中C的物质的量是 ( )。

A．1.6 mol

B．2.8 mol

C．2.4 mol

D．1.2 mol

对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是  （  ）
A． v（A）＝0.3mol·L^－1·min^－1     B．v（B）＝0.6mol·L^－1·min^－1   
C． v（C）＝0.5mol·L^－1·min^－1     D．v（D）＝0.001mol·L^－1·min^－1  

.对于反应2A（g）＋B（g）＝3C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是（　 ）

A．

B．

C．

D．

一定条件下，可逆反应：2A+B 3C+4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是（  ）

	正反应速率	逆反应速率
A	v（A）=4mol·l-1·min-1	v（B）=1mol·l-1·min-1
B	v（B）=1mol·l-1·min-1	v（C）=3mol·l-1·min-1
C	v（C）=3mol·l-1·min-1	v（D）=4mol·l-1·min-1
D	v（D）=2mol·l-1·min-1	v（C）=3mol·l-1·min-1

某温度时,在2 L 密闭容器中,X、Y、Z三种物质 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：

1)该反应的化学方程式为：                                                  ；
(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为_____________________________；
(3)该反应是由                      开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L^－1，c(A)︰c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)
求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。(2)B的平均反应速率。(3)x值是多少?

下列说法正确的是(   )

A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B．化学反应速率只能加快不能减慢

C．决定化学反应速率的主要因素是浓度

D．增加反应物的用量一定能增大反应速率

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为(   )

A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1	B．υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1
C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1	D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1