利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe³⁺等可循环使用。

(1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
(2)若电解池A中生成3.36 L H₂(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量。
(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L^-1和b mol·L^-1，光催化反应生成Fe³⁺的速率为c mol·L^-1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

通过实验方法测得H₂＋Cl₂ = 2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：
v =" k" ·c(H₂)^m ·c(Cl₂)ⁿ。式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定。

c(H2) / mol·L-1	1.0	2.0	2.0
c(Cl2) / mol·L-1	1.0	1.0	4.0
v / mol·L-1·s-1	1.0 k	2.0 k	4.0 k

由此可推得，m、n值正确的是
A．m=1，n=1     B．m=1/2，n=1/2    C．m=1/2，n=1     D．m=1，n= 1/2

对于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H<0 反应来说：
（1）若将2mol SO₂气体和1mol O₂气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO₃浓度为0.8mol·L^-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O₂)=           ；该条件时反应的平衡常数K=              。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强        D．移出生成的SO₃
（3）一定温度下，若将8mol SO₂气体和4mol O₂气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是       。
A．SO₂的转化率和O₂的转化率相等     B．容器内压强保持不变
C．v(SO₂)_逆 =" 2" v(O₂)_正 D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将8mol SO₂和4mol O₂气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t₁时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol。若此时向容器中充入一定量的氦气，SO₃（g）的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO₂、O₂、SO₃三种气体均增加1mol，则平衡______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（    ）

A．加少量CH3COONa固体	B．加水
C．加少量CuSO4固体	D．加等量等浓度Na2SO4溶液

反应4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为

A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1	B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1
C．v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1	D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1

在2升容器中加入18g水蒸气，28g一氧化碳，在t℃时(t＞100)，发生如下反应：
CO+H₂OCO₂+H₂，在最初5秒钟内，一氧化碳的平均反应速率是0.02 mol·l^-1·s^-1求：
(1) 5秒钟末，容器内CO₂和H₂O蒸汽浓度分别为________，__________。
(2) 若设计此反应为一个原电池，则负极发生________反应(填“氧化”，“还原”)，负极消耗的物质化学式为____________。

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。

在N₂+3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2S末，氮气的浓度由0变为0.4mol/L，则以氮气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是(　　)

A．0.2mol/L·S	B．0.4mol/L·S
C．0.6mol/L·S	D．0.8mol/L·S

反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T₁    T₂，平衡常数K(T₁)   K(T₂)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为       。
②反应的平衡常数K=      。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=       。

在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1，试求：
（1）x值
（2）B的平衡浓度
（3）A的转化率
（4）用A表示的化学反应速率