对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)  ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　 　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动； ②升温，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变；  ④增大B的浓度，v(正)>v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应缩小体积，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol^－1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

（1）该研究小组的实验目的是__________________。
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。
（4）某温度下，将0.10 mol CH₃COOH溶于水配成1 L溶液。
①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
②向该溶液中再加入__________mol CH₃COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）

下列关于化学反应速率的说法，错误的是

A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来表示

B．化学反应速率的数值无负值，均为正值

C．不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率

D．化学反应速率的单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)

一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) 。现将4 molA和8 molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时，改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是　　
　　　　　　　　　　　　　

A．在0~5min内，正反应速率逐渐增大

B．反应从起始至8min时，A的转化率为50%

C．第15min时，B的体积分数为25%

D．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等

下列过程中，需要加快化学反应速率的是  （    ）

A．钢铁的腐蚀

B．食物腐烂

C．工业炼钢

D．塑料老化

下列关于化学反应速率的叙述,正确的是     （    ）

A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示

B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等

C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示

D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小

反应mA+nBpC中,若VA=" a" mol·Lˉ1·sˉ1，则VC为 （mol·Lˉ1·sˉ1）（  ）

A．

B．

C．

D．

已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速度分别用V(O₂)、V(NH₃)、V(NO)、V(H₂O) （mol·Lˉ¹·minˉ¹）。则正确的关系是   (   )  
A． 4/5V(NH₃)=V(O₂)  B 5/6V(O₂)=V(H₂O) C．2/3V(NH₃)="V(H2O)"  D．4/5V(O₂₎=V(NO)