改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度 ②浓度 ③压强  ④正催化剂（   ）

A．①④

B．②③

C．①②

D．③④

氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s 末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　)

A．0.32 mol/(L·s)	B．0.16 mol/(L·s)
C．1.6 mol/(L·s)	D．0.8 mol/(L·s)

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　　)

A．4

B．3

C．2

D．1

某反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.4mol/(L·s)；
②υ(B)=0.6mol/(L·s)；③υ(C)="0.45mol/(L·s)" ；④υ(D)=0.9mol/(L·s)。该反应进行得最快的是 (     )
A.①               B.②③              C.①④              D.④

在恒温恒容的容器中进行反应2AB，若反应物的浓度由0.1ｍｏｌ/L降到0.06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0.06ｍoｌ/L降到0.036ｍoｌ/L所需反应时间应（　　）

A．等于10ｓ

B．等于12ｓ

C．大于12ｓ

D．小于12ｓ

已知：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6HO（g），若反应速率分别用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（HO）[mol/（L·min）]表示，则下列关系正确的是

A．4v（NH）=5v（O）	B．5v（O）=6v（HO）
C．2v（NH）=3v（HO）	D．4v（O）=5v（NO）

在Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂­反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L^-1降至1.1 mol·L^-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为   （   ）

A．0.1mol·L-1·min-1	B．0.2mo1·L-1·min-1
C．0.3mol·L-1·min-1	D．0.4mo1·L-1·min-1

一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol N₂和3mol H₂，后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内是

A．	B．
C．	D．

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3．3=2，则此反应可表示为                             （   ）

A．3A+B=2C

B．A+3B=2C

C．2A+3B="2C"

D．A+B=C

“碘钟”实验中，3I^－＋＝I₃^－ ＋2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I－)/ mol·L－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c()/mol·L－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列问题：
(1)该实验的目的是___________________________________________________。
(2)显色时间t₁＝______________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为______(填字母)。
(A)＜22.0 s    (B)22.0 s～44.0 s    (C)＞44.0 s    (D)数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。