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科目: 来源:不详 题型:单选题



A.0.025 mol/(L·s)   B.0.125mol/(L·s)   C.0.05 mol/(L·s)     D.0.1 mol/(L·s)

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科目: 来源:不详 题型:单选题

某一反应物的物质的量浓度是1.0 mol·L1,经过20 s后,它的浓度变成了0.2 mol·L1,在这20 s内它的反应速率为
A.0.04B.0.04 mol/(L.s)C.0.8 mol/(L.s)D.0.04 mol·L1

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在下列过程中,需要加快反应速率的是
A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化

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科目: 来源:不详 题型:填空题

在某一化学反应中,反应物B的物质的量浓度在5 s内从2.0 mol·L1变成
0.5 mol·L1,在这5 s内B的化学反应速率为              

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科目: 来源:不详 题型:实验题

(10分,每空2分)甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
(1)该反应的离子方程式为(提示:H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2
                                                                        
设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
(2)甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分见下表:

序号
A溶液
B溶液

2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
该实验探究的是            对化学反应速率的影响。在反应停止之前,相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是               (用实验序号填空)。
(3)乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究              对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色,其原因是                                            

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(12分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 (1)写出该反应的平衡常数表达式:K=                       
已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是_                
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是                 
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=             

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是                   
a.v(NO2)=2v(O2)             b.容器内压强保持不变
c.v逆 (NO)=2v正 (O2)       d.容器内密度保持不变[
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是              
a.及时分离除NO2气体           b.适当升高温度
c.增大O2的浓度                d.选择高效催化剂

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(14分,每空2分)
I.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   据此回答以下问题:
(1)为了提高氨气的产率,可以选择的方法是          _______(填序号,错选扣分)。
① 升高温度  ② 增大压强  ③ 使用催化剂  ④ 及时分离出NH3
(2)对在密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪种情况下,
说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  
②在恒容条件下,混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2    
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂,同时有6mol N-H键断裂
(3)一定条件下,NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________________(选填序号)。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入NH3的物质的量
y
NH3的物质的量
平衡常数K
NH3的转化率
生成物物质的量总和
 
II.(1)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:
2IO3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示:
 
0.01mol·L-1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol·L-1
Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积
/mL
实验
温度
/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
---------
实验2
5
5
40
25
----------
实验3
5
5
V2
0
-----------
 该实验的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________;
表中V1=___________mL.
(2)可逆反应C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g),△H>0达到平衡后,改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下),反应速率与时间t的关系如右图。
①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是             
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在一条件下,反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内N2的平均反应速率为
A.1.2mol·(L·min)-1B.0.6 mol·(L·min)-1
C.1.0 mol·(L·min)-1D.0.4 mol·(L·min)-1

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科目: 来源:不详 题型:单选题

反应在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此段时间内,该反应的速率可表示为(  )
A.B.
C.D.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在2A+B3C+4D反应中,下面表示的反应速率最快的是(  )
A.B.
C.D.

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同步练习册答案