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科目: 来源:不详 题型:填空题

(10分)下列各项反应速度的差异,分别与哪个因素的关系最密切?
(1)硫在O2中比在空气中燃烧剧烈:                     
(2)卤化银要保存在棕色试剂瓶中                      
(3)MnO2加入双氧化水中反应更剧烈              
(4)同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应,后者先反应完             
(5)镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出,但加热时则有大量气泡产生           。

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(8分)为了减少温室气体排放,目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺:CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。为了探究其反应原理进行如下实验,在2L密闭容器内250℃条件下,测得n(CO2)随时间的变化情况如下表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.3
0.3
0.3
根据题目回答下列问题:
(1)0~3 s内用H2表示的平均反应速率是          
(2)平衡时CO2的转化率是       
(3)能说明反应已达平衡状态的是                 
A.υ(H2)=3υ(CO2)      B.容器内压强保持不变    
C.υ(CO2)=υ(CH3OH)    D.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是              。(填序号)
A.及时分离出产物    B.适当升高温度
C.增大CO2浓度       D.选择适当的催化剂

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科目: 来源:不详 题型:实验题

(13分)
(1)某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢,为了加快该反应速率,他们进行了多项探究,针对他们的探究回答下列问题:
①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是____________________(填选项)
A.升高反应温度  B.适当增加硫酸的浓度  C.加水    D.把锌粒改用锌粉
②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是;
____________________________________________________________ 。
上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,还发生了____________________(填离子反应方程式)
③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用,你认为是______________(填选项)
A.Na2SO4      B.Ag2SO4      C.MgSO4     D.K2SO4
(2)根据你所学的有关实验,填写下列空白。
④在实验室制取乙酸乙酯时,加入碎瓷片的作用是____________________。
⑤石蜡油高温分解实验中,加入碎瓷片主要起____________________作用。
⑥在实验室制取乙酸乙酯时,将制得的乙酸乙酯蒸汽导入____________________ ,以达到除去杂质和收集产物的目的。
⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验____________________。(用离子方程式表示)

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下,N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是
A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零
C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变
D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变

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科目: 来源:不详 题型:单选题

常温下,把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液,分别加入4个盛有10mL 2mol·L-1氢氧化钠溶液的烧杯中,并加水稀释到50mL,其中反应速率最大的是
A.20mL,3 mol·L-1B.25mL,2 mol·L-1
C.10mL,3 mol·L-1D.18mL,4 mol·L-1

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3),根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断,生成NH3的速率最快的是                     
A. V(H2)=0.3mol·L-1·min-1B. V(N2)=0.2mol·L-1·min-1
C. NH3)=0.3mol·L-1·min-1D.V(H2)=0.4mol·L-1·min-1

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科目: 来源:不详 题型:单选题

(2011·淄博市期末)在一定温度下,在aL的密闭容器中发生反应:4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应的说法正确的是(  )
A.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3 ∶2 ∶1
B.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
C.容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的

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科目: 来源:不详 题型:单选题

(2011·威海毕业考试)在298 K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI===2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500 mol/L,c(H2O2)=0.400 mol/L时的反应速率为(  )
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/(mol·L-1)
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/(mol·L-1)
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/(mol·L-1·s-1)
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A.0.0380 mol·L-1·s-1B.0.152 mol·L-1·s-1
C.0.608 mol·L-1·s-1D.0.760 mol·L-1·s-1

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验
序号
   时间
温度/℃  
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10 min~20 min时间内平均速率为________mol·L-1·min-1
(2)在实验2中,A的初始浓度c2=________mol·L-1,反应经20 min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3________v1,且c3________1.0 mol/L(填“=”、“>”或“<”)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”),理由是________________________________________________________________________。

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(共16分) I.体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N2 3 mol H2经过10s达平衡,测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。
II.容器乙起始投入a mol N2,b mol H2,维持恒温、恒压到平衡,测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。
(1)容器甲10 s 内用H2表示的平均反应速率v(H2) = _____,达平衡时N2的转化率= ____。
(2)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态?(     )
A.容器乙的气体密度不再变化B.氢元素的质量不再变化
C.氮气的生成速率等于氨气的消耗速率D.断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键
(3)达平衡时甲容器的压强            乙容器的压强(填“等于”、“大于”或“小于”)。
(4)  a = _______________mol,b = ______________mol。
(5) 达平衡时乙容器的体积为_____________L。
(6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。

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