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科目: 来源:不详 题型:计算题

恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: N2 (g) + 3 H2(g)  2NH3(g)
若反应进行到5min时,测得n (N2) = 13mol,n (NH3) = 6mol,计算a值及N2的起始浓度(要有计算过程)

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在密闭容器中进行反应2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g) ,△H < 0 。如图4是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象,推断在t1时刻突然变化的原因可能是(      )
A.催化剂失效
B.减小了生成物的浓度
C.降低了体系的温度
D.增大了容器的体积

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在体积不变的密闭容器中充入lmol NH3,建立平衡:2NH­3 3H2+N2,测得NH3的分解率为x%。若在其他条件不变时,再充入lmol NH3,待建立新的平衡后,又测得NH3的分解率为y%,则x和y的正确关系为          (  )
A.x>y B.x<y C.x=y D.x≥y

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在某一化学反应中,反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L,在这15 s内A的化学反应速率为
A.1.5 mol/(L·s)B.1.5 mol/L
C.0.1 mol/(L·s)D.0.1 mol/L

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科目: 来源:不详 题型:填空题

(14分)甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上通过下列反应①和②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。①CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g)  △H1   ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2 将0.2mol CH4和0.3mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH4的转化率与温度.压强的关系如图所示:

(1)温度不变,缩小体积,增大压强,①的反应速率             (填“增大”.“减小”.“不变”),平衡向           方向移动。
(2)反应①的△H1       0,(填“﹤”“﹦”“﹥”),其平衡常数表达式为K=               ,100℃,压强为p1时平衡常数的值是                
(3)在压强为0.1Mpa条件下,将a mol CO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号
T℃
n(CO)/n(H2
p (Mpa)
I
150
1/3
0.1

 
 
5

350
 
5
(4)近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂电极,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过,其工作原理示意图如下:

请回答
①Pt(a)电极的电极反应式为                                           
②如果该电池工作时电路中通过2mol电子则消耗的CH3OH有          mol。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列措施是为了降低化学反应速率的是
A.食品放在冰箱中贮藏
B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C.合成氨工业中使用催化剂
D.在试管中进行铝和盐酸反应时,稍微加热

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科目: 来源:不详 题型:填空题

在一定温度下(已知在该温度下,容器内所有物质均为气态),10 L密闭容器中加入5 mol SO2.4 mol O2,经10 min后反应达平衡时有2 mol SO2发生了反应。试计算:
(1)用SO2表示该反应的反应速率;
(2)O2的转化率;
(3)该温度下的平衡常数K(保留三位有效数字)。

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科目: 来源:不详 题型:填空题

Ⅰ.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中固体质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K。请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号 
T/K
大理石
质量/g
规格
HNO3浓度/mol·L-1
HNO3
体积/ mL
实验目的

298
10.00

  1.00
25.00
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和       探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和     探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
Ⅱ.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
(1)请指出该结论是否合理,并说明理由                               
(2)请完成对铁元素价态的探究:
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;3mol/L H2SO4、3%H2O2、6mol/L HNO3、0.01mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1:                              
假设2:                              
假设3:                              
② 基于上述假设,设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1
 
步骤2
 
步骤3
 
……
 

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列措施中,能减慢化学反应速率的是
A.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
B.把石灰石固体研细后与盐酸反应
C.把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中
D.用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应

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科目: 来源:不详 题型:单选题

在2A(g)+B(g)  3C(g)+4D(g)中,下列情况能够降低该反应速率的是
A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.增大A的浓度

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同步练习册答案