（6分）在50mLH₂O₂水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示

（1）该反应的化学方程式为              。                                     
（2）若溶液的体积保持50mL不变，则在前五分钟H₂O₂的平均反应速率为         mol/（L·min）。
（3）试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因                      

下列措施一定能加快化学反应速率是：

A．增加反应物的量

B．增大压强?

C．升高温度

D．增加生成物的量

对于3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是

A．υ(W)＝3υ(Z)	B．2υ(X)＝3υ(Z)
C．2υ(X)＝υ(Y)	D．3υ(W)＝2υ(X)

下列物质，都能与Na反应放出H₂，其产生H₂速率排列顺序正确的是
①C₂H₅OH ②CH₃COOH（溶液）③NaOH溶液

A．①>②>③

B．②>①>③

C．③>①>②．

D．②>③>①

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
               ，升高温度，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝             
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       
a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                       （用化学方程式表示）。

在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为

A．0.3	B．0.3 mol/（L·s）
C．0.4 mol（L·s）-1	D．0.04 mol/L

一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：pC，ts末，A减少了1mol, B减少了1.5mol,C增加了0.5mol，则下列各关系式正确的是（ ）

A．m="2P"

B．

C．

D．3n=P

一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO₂和2molSO₂混合气体发生如下反应：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），半分钟后，体系中O₂的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为

A．v(O2) =" 0.002mol/(L?s)"	B．v(SO2) =" 0.002" mol/(L?s)
C．v(O2) =" 0.02" mol/(L?s)	D．v(SO3) =" 0.04" mol/(L?s)

在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N₂、0.45 mol H₂、0.35 mol NH₃。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N₂、0.45 mol H₂、0.35 mol NH₃。则下列叙述正确的是                                                   （   ）

A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小

B．正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。

C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。

D．重新平衡时，N2＜ 0.3mol, NH3＞0.7mol

某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是                                                         （        ）

A．0.2 mol/s

B．0.2 mol·L/s

C．0.2 mol/（L·s）

D．12 mol/（L·min）