已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)   正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是（   ）

A．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

B．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是升高了反应体系的温度

C．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

D．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/( L·min)

（12分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol/L、c(B)="0.200" mol/L及c(C)="0" mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：②_______________；③_______________。
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________。
（3）该反应的正反应是        （填“放热”或“吸热”）反应。
（4）实验③前10.0 min内平均反应速度率v_B=__________________。

下列关于反应速率的说法中，错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率

在2 L的密闭容器中，充入2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为          mol/(L·s)。

100 mL 6mol/L H₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(       )                  

A．Na2SO4(s)

B．CuSO4溶液

C．H2SO4溶液

D．H2O?

（6分）在下列事实中，请填写出是什么因素影响了化学反应的速率：
（1）      熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体_____________
（2）      将食物放入冰箱中保鲜，不易腐烂_______________________
（3）      同样大小的锌粒分别与0.1mol/LHCl和1mol/LHCl反应，反应速率不同___________

（8分）向体积为2L的密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，进行可逆反应：催化剂
2SO₂+O₂2SO₃ 反应2min后，测得O₂的物质的量为0.8mol，则加热
（1）2min内，SO₂的物质的量减少了_________  SO₃的物质的量增加了____________
（2）若用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O₂）="______________      "
（3）若用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO₃）=" __________ "
(4)2min时SO₂的转化率是____________

（12分）控制反应条件可改变化学反应速率。
（1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H₂O₂在MnO₂作用下分解，请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
（2）经研究发现Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的分解也具有催化作用。
某研究小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：
实验目的：_________________________________-
实验试剂：5%H₂O₂溶液，0.1mol/LFeCl₃溶液，0.1mol/LCuSO₄溶液
实验仪器：试管、胶头滴管
实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H₂O₂溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LCuSO₄溶液。
该小组的同学可通过观察______________________以比较出Cu²⁺和Fe³⁺的催化效果。
问题与讨论：有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更合理，你认为他的理由是____________________________________________________。
（3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有______________（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：__________________________。

对于反应M+NP如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40⁰C完成反应的10%需要的时间为

A．2min

B．3min

C．6min

D．9min

将Xg纯锌粒和Yg锌粉(含银)同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中(已知：X>Y)。下列叙述正确的为： 

A．开始时的反应速率：V(锌粒)>V(锌粉)

B．溶液温度升高的快慢：T(锌粒)>T(锌粉)

C．最后放出H2的总量：n(锌粒)>n(锌粉)

D．达平衡时正逆反应的速率相等