工业上进行反应2SO₂+O₂2SO₃(正反应为放热反应)，使用V₂O₅作催化剂。下列关于催化剂的叙述中，不正确的是(    )

A．扩大反应物之间的接触面

B．降低反应所需的能量，增加了单位体积内的活化分子体积分数

C．催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变

D．催化剂在反应过程中不参与化学反应

为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是(    )

A．用水湿润

B．加热干燥

C．加NaOH

D．加少量稀盐酸

C(s)+CO₂(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是(    )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO₂ ④增大C的量 ⑤减小压强

A．①②③

B．①②③④

C．②③④

D．②③④⑤

增大压强，下列反应的反应速率不能加快的是…（   ）

A．Na2O溶于水

B．将CO2通入石灰水中

C．CO和水蒸气在一定条件下反应，生成CO2和H2

D．K2SO4溶液跟BaCl2溶液反应

在容积为2 L的容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（催化剂体积忽略不计）发生反应，2A（g）+3B(g)xC(g)+2D(g)，在a min后，容器中c(A)="0.1" mol·L^-1，此时，若温度与压强均未改变，则v(B)=_______________________，x=______________；若温度不变，压强为p，则v(C)="____________" mol·L^-1·min^-1，x=
_____________________。

A（g）+3B(g)2C(g)，在10 ℃、50 ℃时均达到平衡，分别测得v(B)="0.3" mol·L^-1·s^-1，v(A)="25.6" mol·L^-1·s^-1，则对于此反应而言，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来_________________的倍。

下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验纪录：

反应时间t/h	1	4	9	16	25
MgO层厚Y/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.80a	1.25a
NiO层厚Y′/nm	B	2b	3b	4b	5b

(表中a和b均为与温度有关的数据)
请完成下列问题：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是：__________
_______________________________________________________________________________。
（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系类型：MgO氧化膜厚Y与t属___________型，NiO氧化膜Y′与t属______________型（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型）。
（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：________________，其理由是：
_______________________________________________________________________________。

下列反应能瞬间完成的是（   ）

A．硝酸见光分解

B．硝酸银溶液与盐酸的反应

C．漂白粉失效

D．二氧化硫被氧化为三氧化硫

反应①1000 K时，AB+C，②500 K时，DE+F它们的反应速率的关系是（   ）

A．①>②	B．①<②
C．①=②	D．无法确定

甲、乙两容器中都在进行AB+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（   ）

A．甲快	B．乙快
C．相等	D．无法确定