用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是   

A．加热	B．不用铁片，改用铁粉
C．滴加少量的CuSO4溶液	D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应，在t₁时达到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质)，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是
(      ) 

A．反应方程式中x＝1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量D

D．t1～t3间该反应的平衡常数均相同

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO(g)＋CO(g) N₂(g)＋CO₂(g)    ΔH＝－373.2 kJ·mol^－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（  ）

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N₂和CO₂。下列关于此反应的说法中，正确的是(     )

A．减小压强能增大反应速率	B．增大压强能减小反应速率
C．使用适当的催化剂能增大反应速率	D．升高温度对反应速率无影响

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄，下列图中表示其产生H₂总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(    )

对于300mL 1 mol·L^－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：
①升高温度                     ②改用100mL 3 mol·L^－1盐酸
③再加300mL 1 mol·L^－1盐酸     ④用等量铁粉代替铁片   ⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反应速率加快的是

A．①②④

B．①③④

C．①②③④

D．①②③⑤

为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H₂)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入铜粉，v(H2)增大

B．加入NaHSO4固体，v(H2)不变

C．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变

D．加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v(H2)增大

（7分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验：

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡	试管A中无明显气泡产生； 试管B中产生的气泡量增加
②	另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生

请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为      　　　　　　　             。
（2）实验①的目的是___________________________________________________；实验中滴加FeCl₃溶液的目的是________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象。为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_________________________（用实验中所提供的试剂或条件）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，___________段化学反应速率最快。

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：

A．2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0

B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0

C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0

D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂(在400-500C下的催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

A．在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3

B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变

D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度