下列措施一定能使化学反应速率加快的是(　　)

A．增大反应物的量

B．增大压强

C．升高温度

D．使用催化剂

N₂＋3H₂一定条件2NH₃，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．增加N2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率

D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3

向足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液。下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（   ）

已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是
A．升温        B．增大反应器的体积      C．增大c（A）    D．降温

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体   ②H₂O   ③NH₄Cl固体   ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体  ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

25 ℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2

下列条件下化学反应速率最大的是(　　)

A．20℃0．1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与0．5 g块状碳酸钙反应

B．10℃ 0．1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应

C．10℃ 0．2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0．5g粉状碳酸钙反应

D．20℃ 0．2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0．5g粉状碳酸钙反应

（12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) H="-92.4" kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是          (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N₂和0.5 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H₂的转化率为        （计算出结果）；欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是          (填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入一定量H2
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面与水发生反应：
2N₂(g)+6H₂O（1）  4NH₃(g)+3O₂(g) H="+1530" kJ／mol
又知：H₂O（1）=H₂O(g) H="+44.0" kJ／mol
则2N₂(g)+6H₂O(g)  4NH₃(g)+3O₂(g) H =      kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=           ，控制其他条件不变，增大压强，K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N₂+3H₂2NH₃根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是

A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1	B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1
C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1	D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

（2分）下图表示在密闭容器中反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)△H>0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是          ；bc过程中改变的条件可能是                  ；