在C(s)＋CO₂(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①减小容器体积使增大压强　  ②增加碳的量　   ③恒容时通入CO₂　
④恒压下充入N₂　    ⑤恒容下充入N₂　

A．①③⑤

B．②④

C．①③

D．③⑤

把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：                    

A．20 mL,2 mol/L

B．20 mL,3 mol/L

C．10 mL,5 mol/L

D．10 mL,3 mol/L

为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)增大	B．加入少量水，v(H2)不变
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小	D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量98KJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
H₂O₂＋ I^－ →H₂O ＋IO^－      慢      H₂O₂＋ IO^－→H₂O ＋O₂＋ I^－   快
下列有关反应的说法正确的是(     )

A．反应的速率与I－的浓度有关	B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1	D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

(10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。

（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
__________________________________________
（2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，
结果为t₁﹥t₂

序号	Ⅴ(H2SO4)/mL	C(H2SO4)/mol·L-1	t/s
Ⅰ	10	1	t1
Ⅱ	10	3	t2

 
比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________
（3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________
a.石墨      b.银      c.铜      d.沙粒（二氧化硅）
（5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

下列物质都能与金属钠反应放出H₂，产生H₂的速率排序正确的是
①C₂H₅OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液

A．③﹥②﹥①

B．②﹥①﹥③

C．①﹥②﹥③

D．③﹥①﹥②

设C＋CO₂2CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃(正反应放热)，正反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．v1减小，v2增大	B．同时减小
C．v1增大，v2减小	D．同时增大

少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O ②加KNO₃溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(          )

A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增大C，B的平衡转化率不变