下列说法正确的是(　　)

A．Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同

B．0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同

C．催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加

D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变

100 mL 6 mol·L^-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　)

A．Na2CO3固体	B．3 mol·L-1的H2SO4溶液
C．CH3COOK溶液	D．KNO3溶液

已知:Na₂S₂O₃+H₂SO₄Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O,下列各组实验中,反应速率最快的是(　　)

组号	反应温度/℃	Na2S2O3		H2SO4		H2O体积/mL
		体积	浓度	体积	浓度
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

 

在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)
①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

A．①③⑤

B．②⑤

C．②③⑤

D．①③④

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示,已知该反应速率随着溶液中c(H⁺)的增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)反应后期反应速率减慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

用如图所示装置进行如下实验:

(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L^-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式　。 
(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于　　　　　　　　　　,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是　。 
(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是　　　(填写字母序号)。 

A．加热

B．使用铜粉

C．稀释HNO3

D．增大硝酸的浓度

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 　________________________________; 
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答两种); 
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

 
①请完成此实验设计,其中:V₁=　　　　,V₆=　　　　,V₉=　　　　; 
②反应一段时间后,实验A中的金属呈　　　　色,实验E中的金属呈　　　　色; 
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO₄溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

下列有关化学反应速率的说法不正确的是（  ）

A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率

C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（  ）

组合	对应曲线	c(HCl)/mol·L－1	反应温度/℃	铁的状态
1	a		30	粉末状
2	b		30	粉末状
3	c	2.5		块状
4	d	2.5	30	块状

 
A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L^－1
B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L^－1
C．第3组实验的反应温度低于30 ℃
D．第4组实验的反应速率最慢

下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（  ）

	事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环	增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率