汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO、NO₂气体在一定条件下可以发生反应:4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol^-1
(1)恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是   (填字母,下同)。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.2v(NO₂)_逆=v(N₂)_正
D.容器内混合气体密度保持不变
(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是   。
A.及时分离出CO₂
B.适当升高温度
C.减小容器体积使体系压强增大
D.选择高效催化剂
(3)对于该反应,温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时,下列图像正确的是   。

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)

A．

B．

C．

D．

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			平衡时体系 能量的变化
	X2	Y2	XY3
甲	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
乙	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

 
下列叙述错误的是(　　)
A．若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
B．容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反应的平衡常数相等
D．平衡时，两个容器中XY₃的体积分数均为1/7

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是(　　)

压强 转化率 温度	p1(MPa)	p2(MPa)
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

 

利用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)　ΔH ="+746.8" kJ·mol^-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 (　　 )

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0 的正确图像是下图中的(　　)

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=
(1)写出该反应的化学方程式:                           
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　(填选项编号)。 

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．v正(H2O)=v逆(H2)

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总质量不随时间而变化

E.消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H₂O(g),t₁秒时,H₂的物质的量为0.20 mol,到第t₂秒时恰好达到平衡,此时H₂的物质的量为0.35 mol。
(1)t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)=　　　　　　　　　　　。 
(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡　　　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H₂O(g),再次达到平衡后,H₂物质的量为　　　　mol。 
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t₁时改变了某种条件,改变的条件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填写2项)。 

下列图示与对应叙述相符的是

A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.1 mol O₂发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO₂的平衡转化率是90%。下列说法正确的是（  ）

A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体