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    科目： 来源：0103 期末题 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    [     ]
    A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
    B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
    C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
    D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。
    根据上述数据回答(1)～(5)题：
    (1)下列物质本身具有的能量最低的是________
    A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
     (2)下列氢化物中，最稳定的是________
    A．HF B．HCl C．HBr D．HI
    (3)X2+H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应是________反应（填“吸热”或“放热”）
    (4)相同条件下，X2（X代表F、Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____________（填写分子式）。
    (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4) 吗？__________。你的根据是_____________________________。

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    有下列两组命题，其中B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（　　）
    A组 B组
    Ⅰ．H-I键键能大于H-Cl键键能 ①HI比HCl稳定
    Ⅱ．H-I键键能小于H-C1键键能 ②HI比HCl稳定
    Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ③HI沸点比HCl高
    Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 ④HI沸点比HCl低
    A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    从能量的角度看，断开化学键要______，形成化学键要______．化学反应是释放能量还是吸收能量取决于______，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为______反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为______反应．

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是（　　）
    A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
    B．物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
    C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼
    D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，本身所具有的能量最高的是（　　）
    A．氟化氢B．氯化氢C．溴化氢D．碘化氢

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    对比下列几个式子：Cl+Cl→Cl2（放热247kJ），O+O→O2（放热493kJ）以及N+N→N2（放热946kJ）可以得出结论是（　　）
    A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定
    B．氯气、氮气、氧气常温下为气体
    C．在常温下氯气比氮气和氧气稳定
    D．氯气、氮气、氧气的密度不同

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（　　）
    A．键角是描述分子立体结构的重要参数
    B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
    C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
    D．键角的大小与键长、键能的大小无关

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（　　）
    A．Cl2B．Br2C．I2D．F2

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高  ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低（　　）
    A．②③④B．③④⑤C．②③④⑤D．全部

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