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科目: 来源:不详 题型:实验题

甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下:
甲组:通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注:实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4):
序号
A溶液
B溶液

2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
 
(1)如何检查该装置的气密性:                                  
(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示:H2C2O4为弱酸):                     
(3)该实验探究的是         对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器,实现该实验目的还欠缺的仪器:            。你将如何比较①②组化学反应速率大小?你的操作是                       
乙组:通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
25℃时,40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据:
时间(min)
4
8
12
16
21
22
23
24
25
c(KMnO4)(10-4mol/L)
4.58
4.02
3.36
2.25
0.72
0.43
0.23
0.16
0.13
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
υ
0.14
0.17
0.28
0.32
0.29
0.20
0.07
0.03
 
(4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
问题讨论:已知该实验过程中溶液温度几乎不变,但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。
①你认为引起该反应速率增大的因素是                
②请设计实验证明你的观点,写出实验步骤及结论:
实验步骤及结论:
 

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.增大体系压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大
B.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列关于O2+2SO22 SO3的叙述错误的是
A.增加O2的浓度能加快反应速率
B.若O2足量,则SO2可以完全转化为SO3
C.加入催化剂能加快反应速率
D.升高体系温度能加快反应速率

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科目: 来源:不详 题型:实验题

(15分) 某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去),该装置可以用来进行多项
实验研究。

请回答:
(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是      
②用上述装置进行实验,以生成9.0 mL气体为计时终点,结果为t1>t2
序号
V(H2SO4)/mL
c(H2SO4)/mol·L-1
t/s

40
1
t1

40
4
t2
 
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是      
③若将锌片换成含杂质的粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是(填序号)      
a.石墨        b.银      c.铜          d.沙粒(二氧化硅)
(2)用上述装置测定粗锌片的纯度。
①连接好装置,检查装置气密性,称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中,滴加足量稀硫酸,充分反应直至不再产生气体为止,测得气体体积为VL,则粗锌片的纯度为      
②本实验在读数前对量气管的操作是      
③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积(假设其它操作都正确),则测得的气体的体积将      。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,)
(3)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号)      
a.NH4Cl溶液       b.C2H5OH           c.Na2CO3溶液       d.稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是      

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科目: 来源:不详 题型:实验题

某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。

(1)实验前用碱液清洗铁钉,再用0.100mol/L的H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_____                               
(2)为尽量减小误差,下列操作的正确顺序是______        (填序号)。
①装人铁钉②插入注射器向铁钉表面滴入适量 NaCl溶液并打开止水夹③将导管口浸入品红溶液④塞 上单孔活塞⑤检查装置气密性
(3)实验中试管内发生的总反应为__       ____                                ;用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是:①导管与试管内部空间总体积,②______               
(4) 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长,对其影响因素作如下分析,请补充 写出假设三:
假设一:电解质溶液的PH不同
假设二:NaCl溶液的浓度不同
假设三:                     
(5)借助上述实验装置,通过调节溶液的pH验证假设一,获得了如下实验数据:

①当pH=2时,没有观察到稳定液柱形成的原因是__              ____      
②根据实验数据分析,为缩短实验测定时间,pH的最佳范围是______        
③按上述实验装置,设计实验证明假设二。
第一步:___________                   
第二步::相同温度下,加入系统表面积的铁钉,组装两套完全相同的上述装置,分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面;
第三步:记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度,比较分析数据得出结论。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,一定能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是( )
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
A.①③④B.②④⑥C.②⑤⑥D.①③⑤

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列说法合理的是( )
A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快
B.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,则KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
C.难溶物A.B,KSP(A)>KSP(B),则溶解度S(A)>S(B)
D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠

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科目: 来源:不详 题型:单选题

用铁片与0.1mol/L硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.改用98%浓硫酸B.加热
C.改用2mol/L硫酸D.把铁片换成铁粉

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科目: 来源:不详 题型:单选题

反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一恒容密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.通入水蒸气B.升温C.加入催化剂D.充入He

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科目: 来源:不详 题型:填空题

常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂

10mL2% H2O2溶液


10mL5% H2O2溶液


10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol·L1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
 
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
(2)实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是____________________。
(3)写出实验③的化学反应方程式                                 
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是______________________________________

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