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科目: 来源:湖北省模拟题 题型:填空题

(三选一)【选修3:物质结构与性质】
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______________________________、____________________________。
(2)基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________;
(3)在BF3分子中,F-B-F的建角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF,BF的立体结构为_______;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
(5)六方氢化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶苞边长为361.5pm,立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。

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科目: 来源:不详 题型:多选题

已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于晶体的说法正确的是(  )
A.C3N4晶体是分子晶体
B.C3N4晶体中,C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短
C.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
D.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子

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科目: 来源:不详 题型:填空题

长期以来一直认为氟的含氧酸不存在.但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了.他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸.
(1)以下两种结构式,能正确表示次氟酸结构的是______.A、H-O-F    B、H-F-O
(2)次氟酸中氧元素的化合价为______,次氟酸的电子式为______,次氟酸分子中共价键的键角______180°(填“<”或“=”).
(3)下面给出了几个分子和基团化学键的键能:
H2 O2 F2 OH OF HF
E/(kJ/mol) 432 494 155 424 220 566
请计算反应 2HOF(g)=2HF(g)+O2(g)的反应热(△H),近似为______kJ/mol.从计算结果预测次氟酸的一条化学性质:______.
(4)次氟酸能被热水瞬间分解,生成一种常见的物质M,M是18e-,且被称为“绿色氧化剂”.写出次氟酸与热水反应的化学方程式:______.

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科目: 来源:专项题 题型:单选题

下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是
[     ]
表述1  
表述2   
A. 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体
中分子间的作用力
B. 通常条件下,CH4分子比PbH4分子
稳定性高
Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能
比C与H间的小
C. 在形成化合物时,同一主族元素的
化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D. P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

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科目: 来源:同步题 题型:单选题

下列说法中正确的是
[     ]
A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固
B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固
C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固
D.同一分子中,σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同

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科目: 来源:汕头模拟 题型:单选题

下列说法中,正确的是(  )
A.NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子,两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′
C.(NH42SO4晶体中只有离子键
D.由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度

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科目: 来源:不详 题型:单选题

相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2.下列关系中正确的是(  )
A.2E1=E2B.2E1>E2C.2E1<E2D.E1=E2

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科目: 来源:同步题 题型:单选题

下列说法中正确的是
[     ]
A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定
B.双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定
C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定
D.在双键中,σ键的键能要小于π键

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科目: 来源:专项题 题型:填空题

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示;
请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是____、____;
(2)基态B原子的电子排布式为____;B和N相比,电负性较大的是________ ,BN中B元素的化合价为________ ;
(3)在BF3分子中,F-B-F的键角是__________ ,B原子的杂化轨道类型为_________ ,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4, BF4-的立体构型为____;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为 ______,层间作用力为 _______;
(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。 立方氮化硼晶胞中含有____个氮原子、____个硼原子,立方氮化硼的密度是______ g·cm-3(只要求列算式,不 必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。

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科目: 来源:浙江省期中题 题型:单选题

下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是
[     ]
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
C.Na、Mg、Al的还原性依次减弱
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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同步练习册答案