某学习小组利用铁与稀硫酸的反应.进行“探究影响化学反应速率因素的实验.结果如下表:实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1反应前溶液的温度/℃金属完全消失的——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：实验题

某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：

实验序号	铁的质量/g	铁的形态	V(H₂SO₄) /mL	c(H₂SO₄) /mol·L^-1	反应前溶液的温度/℃	金属完全消失的时间/s
1	0.10	片状	50	0.8	20	200
2	0.10	粉状	50	0.8	20	25
3	0.10	片状	50	1.0	20	125
4	0.10	片状	50	1.0	35	50

请分析上表信息，回答下列问题。
（1）实验1、2 表明　　　　　对反应速率有影响，其规律是　　　  　　　　　。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　   　（填实验序号）。
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　　　　　　　，体现该影响因素的实验有　　　　　　（填实验序号）。
（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L^-1盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是              。
（忽略温度对反应速率的影响）

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科目： 来源：不详 题型：单选题

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是
①500 ℃, 10 mol SO₂和5 mol O₂反应
②500 ℃, 用V₂O₅作催化剂, 10 mol SO₂和5 mol O₂反应
③450 ℃, 8 mol SO₂和5 mol O₂反应
④500 ℃, 8 mol SO₂和5 mol O₂反应。

A．②①④③

B．②①③④

C．①②③④

D．④③②①

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科目： 来源：不详 题型：单选题

过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．升高温度	B．加入适量的水
C．加入少量CuSO₄溶液	D．加入浓度较大的盐酸

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科目： 来源：不详 题型：填空题

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
①天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象                。
②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体         。
③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率             。
④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快           。
⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体前者快      。

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科目： 来源：不详 题型：单选题

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率可由图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl

的浓度。影响反应速率的因素是

A．①④	B．③④
C．①②③	D．②③

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科目： 来源：不详 题型：单选题

在反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO₂气体 ⑤加入足量木炭粉

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．全部

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A．食物储存在冰箱里

B．将块状固体药品研细后再反应

C．用MnO₂作H₂O₂分解反应的催化剂

D．用30%H₂SO₄溶液代替5%H₂SO₄溶液与锌粒反应

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科目： 来源：不详 题型：填空题

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：________；
（2）熔化的KClO放出气泡很慢，加入少量MnO很快产生气体：________；
（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：________；
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：________________；
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：________。

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．对于可逆反应2CO + 2NO

N₂ + 2CO₂，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢

D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

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科目： 来源：不详 题型：实验题

现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H₂O₂分解速率的因素。

（1）仪器a的名称______;检查装置气密性的操作为______。
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化学方程式是______。
（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。

⑷甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验II得出的数据可知：浓度越大，H₂O₂分解速率______;
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析_:相同条件下,Na₂O₂和K₂O₂溶于水放出气体速率较快的是______;乙组提出可以用BaO₂固体与H₂SO₄溶液反应制H₂O₂，其化学反应方程式为______;支持这一方案的理由是____________。

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