一定温度下，对于反应N₂＋O₂2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是(　　)

A．增大体积使压强缩小	B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He气	D．恒压，充入He气

稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H₂的总量。下列操作符合的是（   ）
① 加Na₂O₂固体  ② 加H₂O      ③ 加H₂C₂O₄晶体(乙二酸)    ④ CH₃COONa 固体
⑤ NaNO₃溶液   ⑥ KCl溶液     ⑦ 加浓硫酸               ⑧ 将铁粉改加等质量的铁片

A．②④⑤⑥

B．①②⑦

C．②③⑤

D．②④⑥⑧

把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H₂产生量的操作是                                                       

A．加入适量FeCl3溶液	B．加入适量KNO3溶液
C．加入适量的K2CO3溶液	D．加入适量Na2SO4溶液

在密闭系统中有反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是(　　)
①通过减小容器体积增大压强　②升高温度    ③将炭粉碎　
④通入CO₂　               ⑤增加炭的量  ⑥恒容条件下通入N₂

A．①②③⑥	B．①②④⑥
C．①②③④	D．①②③④⑤

用铁片稀H₂SO₄反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（   ）

A．加热	B．不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4
C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用铁片，改用铁粉

已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:

经过时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	30	120	280	350	370

①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为　　　　,原是     　。 
②反应速率最小的时间段为　　　　,原因是    。

高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：
3Fe（s）＋4H₂O（g）＝Fe₃O₄（s）＋4H₂（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　） 

A．把铁块变成铁粉	B．将容器的体积缩小一半
C．压强不变，充入氮气使容器体积增大	D．体积不变，充入氮气使容器压强增大

反应4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
A．v(B)=0.075mol／（L· s）         B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）         D．v(D)=0.090mol／（L· s）

（Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度/mol·L－1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
③		粗颗粒
④

(II)（5分） 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O₂，发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c(NO)=              ；
（2）用O₂表示从0~2s内该反应的平均反应速率为             ；
（3）右图中表示NO₂变化的曲线是         ；

（4）在其他条件不变，5min时分别改变下列条件，将改变条件后反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格内：①升温 V                     ②体积不变充入He气体 V                  

在N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0。当分离出NH₃后下列说法正确的是

A．平衡向逆向移动	B．平衡不移动
C．正反应速率先变大后变小	D．逆反应速率先变小后变大