据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此 时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是____________。
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________；
②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式____________；
③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质____________________。（写出2条即可）；CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为____________。
(4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，
CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度
________（填字母）。
A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

下列分子中键角最小的是

下列分子中，键长最小，键能最大的是

下列说法中，正确的是

碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能N______O；
（2）电负性：N______C；
（3）键的极性：H－C______H－Si ；
（4）键角：H₂S______NH₃
（5）分子中σ键数目：C₆H₆______C₃H₈；
（6）分子中π键数目：C₂H₄______C₂H₂
（7）晶格能：MgO______KI
（8）原子化热：Na ______K

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，它们的熔点从高到低的顺序是