镁粉与一定量某浓度的盐酸反应.但反应速度太快.为减慢反应速度.且不影响产生H2的总量.可向盐酸中加入的物质是A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaOHD．NaHCO3——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：单选题

镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是（）

A．Na₂CO₃

B．CH₃COONa

C．NaOH

D．NaHCO₃

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科目： 来源：不详 题型：填空题

（6分）对于反应2S0₂+0₂2SO₃(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S0₃的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

编号	改变的条件	生成SO3的速率
①	升高温度
②	降低温度
③	增大氧气的浓度
④	使用催化剂
⑤	压缩体积
⑥	恒容下充人Ne

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科目： 来源：不详 题型：填空题

(8分)在利用CaCO₃与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示

两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：
①使用石灰石块的是　　　　　　（填a或b，下同），反应速率较快的曲线是，由b图变为a的原因是　　　　　　　　　

②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。

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科目： 来源：不详 题型：单选题

某同学用铝片和浓度为2 mol/L的稀硫酸10 mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析下列措施对反应产生H₂速率几乎无影响的是

A．改用98%的浓硫酸	B．改用铝粉
C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mL	D．加热

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率

B．增大压强，肯定会加快化学反应速率

C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D．能够发生有效碰撞的分子叫活化分子

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科目： 来源：不详 题型：单选题

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe

H₂O₂

→ 2Fe

2H₂O　　　2Fe

H₂O₂ → 2Fe

O₂↑

下列说法正确的是（　　）

A．H₂O₂的氧化性比Fe

强，其还原性比Fe

弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中，Fe

和Fe

的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe

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科目： 来源：不详 题型：填空题

（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

烯类化合物	相对速率
(CH₃)₂C＝CHCH₃	10.4
CH₃CH＝CH₂	2.03
CH₂＝CH₂	1.00
CH₂＝CHBr	0.04

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：                                        。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是             （填代号）。
A．(CH₃)₂C＝C(CH₃) ₂    B．CH₃CH＝CH CH₃   C．CH₂＝CH₂   D．CH₂＝CHCl

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科目： 来源：不详 题型：实验题

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察                                      现象，定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是      　　　　　，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为             ，实验中需要测量的数据是  　        　        。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是             mL。
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
③解释反应速率变化的原因                                                   。

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科目： 来源：不详 题型：填空题

(14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断         段化学反应速率最快。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是                         ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是            。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(         )

A．蒸馏水

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸 E.降低温度

II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：