室温下，向100mL 0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢制取H₂的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂（  ）

A．NaNO3溶液

B．碳酸钠溶液

C．碳酸钠晶体

D．NaCl溶液

（10分）某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
（1）（6分）该实验主要是探究___________  、             和            对反应速率的影响。
（2）（4分）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。

下列反应中，改变温度、反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

A．硫化氢气体在氧气中燃烧	B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在硫蒸气中反应	D．硫酸与锌粒的作用

反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为

A．v（x）=0.02mol·L-1·min-1	B．v（y）=0.02mol·L-1·min-1
C．v（z）=0.10mol·L-1·min-1	D．v（w）=0.02mol·L-1·min-1

已知N₂ (g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) (正反应放热)，工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是
①只有在此温度下反应才能发生      ②升高温度有利于NH₃的合成
③提高反应速率，以提高单位时间内NH₃的产量    ④使催化剂达到最佳催化活性

A．③④

B．①②

C．①③

D．②④

在100mL2mol/L的盐酸中加入足量的纯锌片，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是

A．加入适量6mol/L的HCl	B．加入少量CuCl2固体
C．对盐酸加热浓缩	D．把纯锌片换成纯锌粒

室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验 编号	I—的初始浓度 (mol·L-1)	OCl—的初始浓度 (mol·L-1)	OH—的初始浓度 (mol·L-1)	初始速率v (mol·L-1· s-1)
1	2 × 10–3	1.5 × 10–3	1.00	1.8 × 10–4
2	a	1.5 × 10–3	1.00	3.6 × 10–4
3	2 × 10–3	3 × 10–3	2.00	1.8 × 10–4
4	4 × 10–3	3 × 10–3	1.00	7.2 × 10–4

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
（1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为       ；
（2）实验2中，a="                 " ；
（3）设计实验2和实验4的目的是                                            ；
（4）计算b、c值：b="        " ；c=         ；
（5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v="                 " 。

下列条件中不可以加快2H₂O₂(aq)2H₂O(l)+O₂(g)的化学反应速率的是

A．增大H2O2的浓度	B．加入MnO2作催化剂
C．升高反应温度	D．增大压强

下列叙述正确的是

A．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷

B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3

D．BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同

生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是

A．尽可能使用稀溶液	B．选择合适的催化剂
C．碾细固体反应物	D．提高反应体系的温度