NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，生成N₂和CO₂，对此反应的下列叙述中正确的是（   ）

A．使用催化剂不能加快反应速率	B．降低压强能加强反应速率
C．升高温度能加快反应速率	D．改变压强对化学反应速率无影响

在一定条件下，当单独改变可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0的下列条件后，下列叙述中错误的是(　　)

A．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

C．降低温度，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数

D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应在一体积可变的密闭容器中进行，试完成下列问题：
（1）将容器的体积缩小一半，其正反应速率______________，逆反应速率_____________。（填“增大”“减小”或“不变”，以下同）。
（2）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其逆反应速率_________________________。
（3）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率_______________________。

在一定条件下，可逆反应mA+nBpC达到平衡，根据以下要求填空：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_______
______________________________________________。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_____________________________态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向____________移动。

某化学反应2A（g）B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同的条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号 时间	0	2	3	4
	800	℃	800	℃
1	1.0	c2	c3	1.0
10	0.80	0.60	0.92	0.20
20	0.67	0.50	0.75	0.20
30	0.57	0.50	0.63	0.20
40	0.50	0.50	0.60	0.20
50	0.50	0.50	0.60	0.20
60	0.50	0.50	0.60	0.20

(1)实验1中，反应在10至20分钟内平均化学反应速率为v(A)=______________。
（2）实验2中，A的初始浓度c₂=______________mol·L^-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是_______________。
（3）若实验3的化学反应速率为v₃，实验1的化学反应速率为v₁，则v₃______________v₁（填“＜”“＞”或“=”＝，且c₃______________（填“＜”“＞”或“=”＝1.0 mol·L^-1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______________（填“吸热”或“放热”反应）。理由是__________________________________________________________________。

牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡，向右为脱矿过程，向左为矿化过程：Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺+3+OH^-
（1）人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是____
_______________________________________________________________________________。
（2）Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能够防止龋齿的原因是___________________________________。
（3）根据以上原理，请提出一种其他促进矿化的方法________________________________。

在可逆反应中，加入催化剂的作用是（   ）

A．改变正、逆反应速率，但改变的程度不同

B．提高反应物达到平衡时的转化率

C．缩短到达平衡所用的时间

D．提高生成物在平衡体系中的质量分数

某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图2-27表示A的转化率α(A)同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是（   ）

图2-27
A.正反应吸热，m+n＞p+q
B.正反应吸热，m+n＜p+q
C.正反应放热，m+n＞p+q
D.正反应放热，m+n＜p+q

在一定温度下将CO和水蒸气各1 mol放在密闭容器中反应：CO+H₂OCO₂+H₂，达平衡后测得CO₂为0.6 mol。再通入4 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂的物质的量为（   ）

A．0.6 mol

B．1 mol

C．＞1 mol

D．0.6 mol＜n(CO2)＜1 mol

已知某可逆反应在密闭容器中进行：
Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）３Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｓ）（正反应为放热反应），图2-28中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（   ）

图2-28

A．增大A的浓度	B．扩大容器的容积
C．加入催化剂	D．升高温度