某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，所用H₂O₂浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl₃溶液．每次实验H₂O₂的用量为2mL，FeCl₃溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：

实验编号	温度/℃	H2O2浓度/%	其它试剂	实验目的
①	20	5	无	（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响； （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
②	20	5	FeCl3溶液
③	______	______	______
④	______	______	______

（2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是______．
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：______．
控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol/LH₂SO₄溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率 （×10-3mol/（L?min））	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______．

用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体．下列所采取的措施，不能够加快该反应速率的是（　　）

A．再加入30mL1mol/L盐酸

B．改用20mL6mol/L盐酸

C．改用3g粉末状大理石

D．升高温度

某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．
（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
Ⅰ向3支大小相同的试管abc中加入相同体积（2mL）5%H₂O₂溶液；
Ⅱ向试管a中加入少量MnO₂粉末，向试管b中滴加1～2滴1mol/LFeCl₃溶液．得出实验结论：MnO₂和FeCl₃均能加快H₂O₂的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是______．
②设计试管c的目的是______．
③若继续用上述实验药品研究温度对H₂O₂分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是______，原因是______．
（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、两桶、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、5mol/L盐酸
①利用所提供实验用品，课研究的化学反应速率的影响因素是______，
为了便于观察，你建议记录的数据是______．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是______．
设计实验完成温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可）．

锌和稀盐酸常温下反应，铜和浓硫酸加热条件下反应，影响化学反应速率的根本因素是（　　）

A．温度

B．溶液的浓度

C．温度和溶液的浓度

D．参加反应的各物质的性质

将Xg纯锌粒和Yg锌粉（含银）同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中（已知：X＞Y）．下列叙述正确的为（　　）

A．开始时的反应速率：V（锌粒）＞V（锌粉）

B．溶液温度升高的快慢：T（锌粒）＞T（锌粉）

C．最后放出H2的总量：n（锌粒）＞n（锌粉）

D．达平衡时正逆反应的速率相等

在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①I

O

-3

+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HS

O

-3

+3H2O=6I-+3HS

O

-4

+6H+，总反应为：I

O

-3

+3HSO3=I-+3HS

O

-4

；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）

A．在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．上述两个反应中，反应速率较快的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关

将影响反应速率条件的编号填在空格处．

实例	影响条件
1．食物放在冰箱里能延长保质期	______
2．实验室将块状药品研细，再进行反应	______
3．用H2O2分解制O2时，加入MnO2	______
4．实验室制取H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应	______

A．温度B．催化剂C．固体的表面积D．溶液的浓度．

下列说法正确的是（　　）
①为加快锌粉与稀硫酸制氢气的反应速率，可以加入少量的CuCl₂固体
②面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
③2molSO₂与1molO₂混合反应后一定能生成2molSO₃
④煤的干馏、石油的裂化、乙烯生产聚乙烯均属于化学变化
⑤压缩天然气、液化石油气这两类燃料的主要成分都是烃类．

A．①②③④⑤

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②④⑤

影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是（　　）

A．降低温度	B．升高温度
C．使用催化剂	D．增加反应物浓度

对于100mL1mol/L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H₂的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；⑤滴入少量CuSO₄溶液（　　）

A．①③⑤

B．①④⑤

C．②③⑤

D．①②④