对于反应N₂+O₂?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（　　）

A．缩小体积使压强增大

B．体积不变充入N2使压强增大

C．体积不变充入H2使压强增大

D．压强不变充入稀有气体氖

把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol?L^-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（　　）

A．20mL，3mol?L-1	B．20mL，2mol?L-1
C．10mL，4mol?L-1	D．10mL，2mol?L-1

下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是（　　）

A．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈

D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应

在工业上合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃，欲增大反应速率，下列措施可行的是（　　）

A．降低温度	B．减小压强
C．减小H2的浓度	D．使用催化剂

H₂O₂是实验室常用的一种化学试剂．
I．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2%H2O2溶液	无
②	10mL5%H2O2溶液	无
③	10mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是______，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______．
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是______．

Ⅱ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是______．
（2）加入0.1gmolMnO₂粉末于50mLH₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因______，计算H₂O₂的初始物质的量浓度______．（保留两位有效数字）

下列过程中，需要加快化学反应速度的是（　　）

A．钢铁腐蚀

B．食物变质

C．金属冶炼

D．塑料老化

下列说法正确的是（　　）

A．使用催化剂一定能使所有的反应提高反应速率

B．中和反应都是放热反应

C．当反应物浓度等于生成物浓度时，可逆反应一定已达到化学平衡状态

D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______
（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______
（3）实验室现有Na₂SO₄、MgSO₄、HgSO₄、K₂SO₄等四种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是______
（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有______
（5）为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响，该同学设计如下一系列实验．将表中混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	30	30	30	30
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V2	20
H2O/mL	20	19.5	V3	15	10	0

请完成实验设计，其中：V₁=______，V₂=______，V₃=______．

合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　）

A．t1时升高了温度	B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强	D．t4时降低了温度

盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH₃COO）₂Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（　　）

A．增大

B．减少

C．不能确定

D．无影响